반응형 화학/용액의 농도1272 6.57 g CH3OH를 포함하는 1.50×10^2 mL 용액의 몰농도 6.57 g CH3OH를 포함하는 1.50×10^2 mL 용액의 몰농도 1.50×10^2 mL의 용액에 메탄올(CH3OH) 6.57 g이 녹아있을 때의 몰농도 --------------------------------------------------- CH3OH의 몰질량 = 32.04 g/mol 이므로, 6.57 g / (32.04 g/mol) = 0.205 mol CH3OH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = 0.205 mol / (1.50×10^2 / 1000 L) = 1.37 mol/L 답: 1.37 M 2021. 10. 22. 황산 98.08 g을 포함하는 용액 1 L의 몰농도와 노르말농도 황산 98.08 g을 포함하는 용액 1 L의 몰농도와 노르말농도 황산 98.08 g을 1 L의 물에 녹여서 가지고 있다면, a) 이 용액의 몰농도는? b) 또 노르말농도는? --------------------------------------------------- H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이므로, 98.08 g / (98.08 g/mol) = 1 mol H2SO4 (용질) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = 1 mol / 1 L = 1 mol/L = 1 M ---> 이 용액의 몰농도 H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고: .. 2021. 10. 21. 7.50% 염화포타슘 용액 7.50% 염화포타슘 용액 7.50% 염화포타슘 용액은 용액 100.0 g 중에 충분한 염의 용해로 인해 준비되어있다. 이에 필요한 물의 질량은 얼마인가? --------------------------------------------------- 7.50% 용액 = (7.50 g 용질 / 100 g 용액) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 7.50% 염화포타슘 용액 = (7.50 g 염화포타슘 / 100 g 용액) × 100 용액 = 용질 + 용매 이므로, 용매 = 용액 – 용질 = 100.0 – 7.50 = 92.5 답: 92.5 g 2021. 10. 20. 질량백분율이 같으면 농도도 같을까 질량백분율이 같으면 농도도 같을까 A, B 두 용액의 질량백분율이 같으면 A, B 두 용액의 농도도 같을까? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용액의 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] --------------------------------------------------- A, B 두 용액의 질량백분율이 같으면 A, B 두 용액의 농도도 같을까? [1] A, B 두 용액이 동일한 용질의 용액이라면, A, B 두 용액의 농도는 같다. 가령, 서울의 어느 고등학생이 만든 10% 소금물 100 g의 농도와 부산의 어느 고등학생이 만든 10% 소금물 500 g의 농도는 같다. [2] A, B 두 용.. 2021. 10. 20. 0.230 M H2C4H4O6 35.0 mL + 0.150 M NaOH 0.230 M H2C4H4O6 35.0 mL + 0.150 M NaOH 농도가 0.230 M인 H2C4H4O6 용액 35.0 mL를 완전히 중화하는데 필요한 0.150 M NaOH 용액은 몇 mL인가? 반응식은 다음과 같다. 2NaOH(aq) + H2C4H4O6(aq) → Na2C4H4O6(aq) + 2H2O(l) --------------------------------------------------- > H2C4H4O6, C4H6O6, 타타르산, tartaric acid ---> 2가산 ---> 당량수 = 2 eq/mol > NaOH ---> 1가염기 ---> 당량수 = 1 eq/mol ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) aMV = b’M’V’ ( 참고 ht.. 2021. 10. 19. 0.560 M HNO3 용액 150 mL를 450 mL로 묽혔다 0.560 M HNO3 용액 150 mL를 450 mL로 묽혔다 농도가 0.560 M인 HNO3 용액 시료 150.0 mL를 450.0 mL로 묽혔다. 최종 용액의 몰농도는 얼마인가? --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (0.560 M) (150 mL) = (? M) (450 mL) ? = (0.560) (150) / (450) = 0.187 M 답: 0.187 M 2021. 10. 19. 0.320 M C6H12O6 용액 250.0 mL 제조에 필요한 용질의 g수 0.320 M C6H12O6 용액 250.0 mL 제조에 필요한 용질의 g수 --------------------------------------------------- (0.320 mol/L) (250.0/1000 L) = 0.08 mol C6H12O6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) C6H12O6의 몰질량 = 180.16 g/mol 이므로, 0.08 mol × (180.16 g/mol) = 14.4128 g C6H12O6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 답: 14.4 g 2021. 10. 19. 0.225 M NaCl 용액 125.0 mL 제조에 필요한 용질의 g수 0.225 M NaCl 용액 125.0 mL 제조에 필요한 용질의 g수 --------------------------------------------------- (0.225 mol/L) (125.0/1000 L) = 0.028125 mol NaCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로, 0.028125 mol × (58.44 g/mol) = 1.6436 g NaCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 답: 1.64 g 2021. 10. 19. Ca(OH)2 10 kg 물 1 m3에 용해 Ca(OH)2 질량분율 Ca(OH)2 10 kg 물 1 m3에 용해 Ca(OH)2 질량분율 Ca(OH)2 10 kg을 물 1 m3에 용해하였다. Ca(OH)2의 질량분율은 얼마인가? --------------------------------------------------- 물 1 m3 = 1000 L = 1000 kg ( 물의 밀도 = 1 g/mL 라 가정. ) 질량분율 = 10 / (10+1000) = 0.0099 [참고] 질량 백분율 = [10 / (10+1000)] × 100 = 0.99% ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 2021. 10. 18. 4 g/L 황산 수용액 50 mL 중화에 필요한 0.1 N NaOH (mL) 4 g/L 황산 수용액 50 mL 중화에 필요한 0.1 N NaOH (mL) 황산(분자량 98 g/mol)의 농도가 4 g/L인 수용액이 있다. 이 수용액 50 mL를 중화시키는데 필요한 0.1 N NaOH 표준액의 양(mL)을 구하시오. --------------------------------------------------- (4 g/L) (1 mol / 98 g) (50/1000 L) = (4) (1 / 98) (50/1000) = 0.0020408 mol H2SO4 H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) (0.0020408 mol) (2 eq/mol) = 0.0040816 eq H2SO4 1당량 대 1당량 반응.. 2021. 10. 18. 이전 1 ··· 76 77 78 79 80 81 82 ··· 128 다음 반응형