0.210 M LiI 27.5 mL + 0.133 M Pb(NO3)2

0.210 M LiI 27.5 mL + 0.133 M Pb(NO3)2

 

 

0.210 M LiI 용액 27.5 mL가 0.133 M Pb(NO3)2와 반응한다면,

완전 침전에 필요한 Pb(NO3)2 용액의 부피는?

 

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Pb(NO3)2(aq) + 2LiI(aq) → PbI2(s) + 2LiNO3(aq)

 

 

 

aMV = bM’V’

( a, b는 상대방 물질의 계수. )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 )

 

 

 

(2) (0.133 M) (? mL) = (1) (0.210 M) (27.5 mL)

 

? = [(1) (0.210) (27.5)] / [(2) (0.133)] = 21.7 mL

 

 

 

답: 21.7 mL

 

 

 

 

또는

0.210 M LiI 용액 27.5 mL에 들어있는 LiI의 몰수

= (0.210 mol/L) (27.5/1000 L) = 0.005775 mol LiI

 

 

 

Pb(NO3)2 : LiI = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.005775 mol LiI와 반응하는 Pb(NO3)2의 몰수를 계산하면,

Pb(NO3)2 : LiI = 1 : 2 = ? mol : 0.005775 mol

? = 0.005775 / 2 = 0.0028875 mol Pb(NO3)2

 

 

 

0.0028875 mol Pb(NO3)2를 포함하는

0.133 M Pb(NO3)2 용액의 부피를 계산하면,

0.0028875 mol / (0.133 mol/L) = 0.0217 L = 21.7 mL