60% HClO4 시약(d 1.660, FW 100.46)으로 1 N HClO4 용액 100 mL 만들기

60% HClO4 시약(d 1.660, FW 100.46)으로 1 N HClO4 용액 100 mL 만들기

60% HClO4 시약(d 1.660, FW 100.46)으로 1 M HClO4 용액 100 mL 만들기

 

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▶ HClO4의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

HClO4 용액의 노르말농도(N) = HClO4 용액의 몰농도(M)

 

 

 

▶ 계산(설명)이 바로 이해되면, 참고는 pass하세요.

( 참고는 이해를 돕기 위한 보충 설명입니다. )

 

 

 

[1단계] 1 M HClO4 용액 100 mL에 들어있는 HClO4의 몰수를 계산하면,

(1 mol/L) × 0.100 L = 0.1 mol HClO4

( 참고: MV=mol https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

[2단계] HClO4의 몰질량 = 100.46 g/mol 이므로,

HClO4의 몰수를 질량으로 환산하면,

0.1 mol × (100.46 g/mol) = 10.046 g HClO4

( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

[3단계] 시약의 순도가 60% 이므로,

10.046 g HClO4를 포함하는 시약의 질량을 계산하면,

10.046 g / (60/100) = 16.7433 g 시약

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )

( 참고 https://ywpop.tistory.com/14310 )

 

 

 

[4단계] 시약의 밀도 = 1.660 g/mL 이므로,

시약의 질량을 부피로 환산하면,

16.7433 g / (1.660 g/mL) = 10.09 mL 시약

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8460 )

 

 

 

※ 시험문제라면, 위 과정대로 계산하고,

실험할 때는 아래 공식으로 간단히 계산하세요.

 

 

 

[공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL)

= 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도%/100) / 밀도

= 1 × 0.100 × 100.46 / (60/100) / 1.660

= 10.09 mL

 

 

 

[ 용액 제조 방법 ]

1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가

제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수를 가한다.

2) 위에서 계산한 시약의 부피를 한 방울씩 천천히 가한다.

3) 부피 플라스크의 표선(calibration mark)까지 증류수를 마저 채운다. 끝.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6158 )

 

 

 

 

 

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