질량백분율과 몰분율. 용질의 몰질량이 같은 두 수용액

질량백분율과 몰분율. 용질의 몰질량이 같은 두 수용액

 

 

[용액 1] 아세트산 5 g + 물 50 g

[용액 2] 요소 10 g + 물 100 g

단, 아세트산과 요소의 분자량은 같다.

 

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> 아세트산과 요소의 몰질량 = 60 g/mol

> 물의 몰질량 = 18 g/mol

 

 

n = W / M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

몰분율 = 용질 몰수 / (용질 몰수 + 용매 몰수)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

 

 

 

[용액 1]

질량백분율 = [5 / (5 + 50)] × 100 = 9.091%

 

 

> 아세트산의 몰수 = 5 / 60 = 0.083

> 물의 몰수 = 50 / 18 = 2.778

 

 

아세트산의 몰분율 = 0.083 / (0.083 + 2.778)

= 0.029

 

(5 / 60) / [(5 / 60) + (50 / 18)] = 0.0291262

 

 

 

 

[용액 2]

질량백분율 = [10 / (10 + 100)] × 100 = 9.091%

 

 

> 요소의 몰수 = 10 / 60 = 0.167

> 물의 몰수 = 100 / 18 = 5.556

 

 

요소의 몰분율 = 0.167 / (0.167 + 5.556)

= 0.029

 

(10 / 60) / [(10 / 60) + (100 / 18)] = 0.0291262

 

 

 

 

▶ 용질의 몰질량이 같은 두 수용액의 경우,

질량백분율이 같으면, 몰분율도 같다.

 

 

 

 

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