0℃ 1 atm에서 0.05 ppm SO2의 μm/m3 농도

0℃ 1 atm에서 0.05 ppm SO2의 μm/m3 농도

 

 

어느 지역의 SO2 평균 농도가 0℃, 1기압에서 0.05 ppm이었다.

표준 상태에서 몇 μm/Sm3인가?

 

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0.05 ppm = (0.05 mol SO2 / 10^6 mol 공기) × 10^6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 )

 

① 0.05 mol SO2의 질량(μg)과

② 10^6 mol 공기의 부피(m3)를 구해서

③ ① 나누기 ②하면 된다.

 

 

 

SO2의 몰질량 = 64.06 g/mol 이므로,

0.05 mol SO2의 질량을 계산하면,

0.05 mol × (64.06 g/mol) × (10^6 μg / 1 g)

= 0.05 × 64.06 × 10^6

= 3203000 μg SO2

 

 

 

이상기체방정식, PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

0℃, 1 atm에서 10^6 mol 공기의 부피를 계산하면,

V = nRT / P

= [(10^6) (0.08206) (273.15 + 0)] / (1)

= 22414689 L 공기

 

 

 

1 m3 = 1000 L 이므로,

22414689 L × (1 m3 / 1000 L) = 22414.689 m3 공기

 

 

 

μg/m3 농도를 계산하면,

(3203000 μg SO2) / (22414.689 m3 공기)

= 142.9 μg/m3

( 참고: Sm3 https://ywpop.tistory.com/6441 )

 

 

 

답: 142.9 μg/Sm3

 

 

 

 

[키워드] SO2 기체 ppm 기준문서, SO2 ppm 기준문서