0.15 N HNO3 용액 2 L 제조에 필요한 70% 질산 시약(비중 1.42)의 부피(mL)

0.15 N HNO3 용액 2 L 제조에 필요한 70% 질산 시약(비중 1.42)의 부피(mL)

0.15 M HNO3 용액 2 L 제조에 필요한 70% 질산 시약(비중 1.42)의 부피(mL)

 

 

0.15 N HNO3 용액 2 L를 만들려면

70% 농질산(비중 1.42) 몇 mL가 필요한가?

 

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HNO3의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

0.15 N HNO3 용액 = 0.15 M HNO3 용액

 

 

 

HNO3의 몰질량 = 63.01 g/mol 이므로,

0.15 M HNO3 용액 2 L에 포함된 HNO3의 질량을 계산하면,

(0.15 mol/L) (2 L) (63.01 g / 1 mol) = 18.903 g HNO3

 

 

 

18.903 g HNO3를 포함하는 70% 질산 시약의 질량을 계산하면,

18.903 g / (70/100) = 27.0043 g 시약

( 참고 https://ywpop.tistory.com/14310 )

 

 

 

70% 질산 시약의 밀도 = 1.42 g/mL 이므로,

27.0043 g / (1.42 g/mL) = 19.02 mL 시약

 

 

 

답: 19.02 mL

 

 

 

 

[공식] 용액 제조에 필요한 시약의 부피(mL)

= 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100) / 밀도

= 0.15 × 2 × 63.01 / (70/100) / 1.42

= 19.02 mL

( 참고 https://ywpop.tistory.com/13982 )