0.4016 g KHP + NaOH 25.00 mL

0.4016 g KHP + NaOH 25.00 mL

 

 

KHP(KHC8H4O4) 0.4016 g을 녹인 수용액을 적정하는데

NaOH 용액 25.00 mL가 소모되었다.

NaOH 수용액의 몰농도를 구하라.

 

 

25.00 mL of a sodium hydroxide solution

to titrate a 0.4016 g sample of KHP

 

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▶ 참고: KHP와 NaOH의 산-염기 중화반응

[ https://ywpop.tistory.com/8263 ]

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KHP의 몰질량 = 204.22 g/mol 이므로,

0.4016 g / (204.22 g/mol) = 0.0019665 mol KHP

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

KHP(aq) + NaOH(aq) → KNaP(aq) + H2O(l)

 

KHP : NaOH = 1 : 1 반응하므로,

( KHP reacts with NaOH in 1:1 molar ratio )

 

KHP 몰수 = NaOH 몰수 = 0.0019665 mol

 

 

 

NaOH 용액의 몰농도

= 0.0019665 mol / (25.00/1000 L)

= 0.0787 M

 

 

 

답: 0.0787 M

 

 

 

 

[키워드] KHP + NaOH 적정 기준문서, KHP + NaOH 중화 기준문서, KHP + NaOH 기준문서