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화학/용액의 농도1353

2 N HCl 100 mL + 5 N HCl 100 mL 혼합 용액의 노르말농도 2 N HCl 100 mL + 5 N HCl 100 mL 혼합 용액의 노르말농도 --------------------------------------------------- M1V1 + M2V2 = M3V3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9420 ) (2 N) (100 mL) + (5 N) (100 mL) = (? N) (200 mL) ? = [(2) (100) + (5) (100)] / (200) = 3.5 N 2022. 12. 11.
100 ppm PbS 용액의 몰농도 100 ppm PbS 용액의 몰농도 100 ppm 황화납 용액의 몰농도 --------------------------------------------------- 100 ppm = 100 mg/L ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) ---> 100 mg PbS / 1 L 용액 PbS의 몰질량 = 239.27 g/mol 이므로, (100 mg) (1 g / 1000 mg) (1 mol / 239.27 g) = (100) (1 / 1000) (1 / 239.27) = 0.000418 mol PbS (용질) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) = 0.000418 mol / 1 L = 0.000418 mol.. 2022. 12. 9.
48% w/w HBr 용액(d 1.49)의 몰농도와 몰랄농도 48% w/w HBr 용액(d 1.49)의 몰농도와 몰랄농도 48% w/w hydrobromic acid 1.49 g/mL molarity molality --------------------------------------------------- ▶ 참고: 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] --------------------------------------------------- 48% w/w HBr = (48 g HBr / 100 g 용액) × 100 ---> 용매의 질량 = 100 – 48 = 52 g HBr의 몰질량 = 80.91 g/mol 이므로, 48 g / (80.91 g/mol) = 0.59325 mol HBr (용질) 100 g / (1.49 g.. 2022. 12. 8.
옥살산 이수화물 31.5 g 500 mL 용액 밀도 1.02 g/mL 옥살산 이수화물 31.5 g 500 mL 용액 밀도 1.02 g/mL 옥살산 이수화물 31.5 g을 물에 녹여서 500 mL로 만들 때 이 수용액의 밀도는 1.02 g/mL였다. 이 수용액의 질량퍼센트농도 및 몰농도를 각각 유효숫자 3자리로 구하라. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] --------------------------------------------------- > 옥살산 이수화물 = H2C2O4*2H2O H2C2O4*2H2O의 몰질량 = 126.07 g/mol 이므로, 31.5 g / (126.07 g/mol) = 0.24986 mol H2C2O4.. 2022. 12. 7.
30℃에서 소금의 용해도는 37 30℃에서 소금의 용해도는 37 30℃에서 소금의 용해도는 37 g NaCl / 100 g H2O 이 온도에서 포화되어 있는 소금물 100 g 중에 함유되어 있는 소금의 질량(g)은? --------------------------------------------------- 37 g NaCl / 100 g H2O 로부터, 소금 + 물 = 소금물 37 g + 100 g = 137 g ---> 소금물 137 g 속에 소금 37 g 함유 30℃ 포화 용액, 즉 소금물 137 g 속에 소금 37 g 함유되어 있는데, 그렇다면, 소금물 100 g 속에는 소금 ? g 함유되어 있을까? 소금 : 소금물 = 37 g : 137 g = ? g : 100 g ? = 37 × 100 / 137 = 27.007 g 답: 2.. 2022. 12. 6.
0.50 M 황산구리(CuSO4) 용액 500 mL 만들기 0.50 M 황산구리(CuSO4) 용액 500 mL 만들기 0.50 M 황산구리(CuSO4) 용액 500 mL 제조할 때, 1) 황산구리(II)는 몇 g 필요한가? 2) 황산구리(II) 오수화물(CuSO4*5H2O)은 몇 g 필요한가? --------------------------------------------------- 0.50 M CuSO4 용액 500 mL에 들어있는 CuSO4의 몰수 = (0.50 mol/L) (0.500 L) = 0.25 mol CuSO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 1) 황산구리(II)는 몇 g 필요한가? CuSO4의 몰질량 = 159.61 g/mol 이므로, 0.25 mol × (159.61 g/mol) = 39.9 g CuSO4 .. 2022. 12. 6.
0.10 M 옥살산(H2C2O4) 용액 500 mL 만들기 0.10 M 옥살산(H2C2O4) 용액 500 mL 만들기 0.10 M 옥살산(C2H2O4) 용액 500 mL 제조할 때, 1) 옥살산은 몇 g 필요한가? 2) 옥살산 이수화물(H2C2O4*2H2O)은 몇 g 필요한가? --------------------------------------------------- 0.10 M 옥살산 용액 500 mL에 들어있는 옥살산의 몰수 = (0.10 mol/L) (0.500 L) = 0.050 mol 옥살산 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 1) 옥살산은 몇 g 필요한가? H2C2O4의 몰질량 = 90.03 g/mol 이므로, 0.050 mol × (90.03 g/mol) = 4.5 g H2C2O4 (무수물) ( 참고 https://.. 2022. 12. 5.
32% 어떤 물질 248 g 25% 같은 물질의 질량 32% 어떤 물질 248 g 25% 같은 물질의 질량 1톤의 물에 농도 32%의 어떤 물질 248 g을 넣어야 할 때, 25%의 같은 물질을 대체해서 넣게 되면 양은 얼마나 넣어야 할까? --------------------------------------------------- MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) (32%) (248 g) = (25%) (? g) ? = (32) (248) / (25) = 317.44 g 답: 약 317 g 2022. 12. 5.
0.10 M NaOH 용액 1 L 만들기 0.10 M NaOH 용액 1 L 만들기 --------------------------------------------------- 0.10 M NaOH 용액 1 L에 들어있는 NaOH의 질량 = (0.10 mol/L) (1 L) (40 g/mol) = 4.0 g NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/17504 ) 4.0 g NaOH에 최종 용액의 부피가 1 L 되도록(되게끔) 증류수를 가한다. 왜? 몰농도의 정의가 “용질 mol수 / 용액 L수” 이므로. 2022. 12. 3.
10.0% w/v 염산 200 mL 제조에 필요한 36.5% w/w 염산(d 1.18)의 부피(mL) 10.0% w/v 염산 200 mL 제조에 필요한 36.5% w/w 염산(d 1.18)의 부피(mL) 36.5 w/w%의 농염산 (밀도 1.18 g/cm^3)를 희석하여, 10.0 w/v% 희염산을 200 mL 만들고 싶다. 필요한 농염산은 몇 mL인가? 유효숫자 3자리로 답하라. --------------------------------------------------- 200 mL × (10.0/100) = 20 g HCl ---> 10.0 w/v% 희염산 200 mL 속 순수한 HCl의 질량 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9293 ) 20 g / (36.5/100) = 54.79452 g 용액 순수한 HCl 20 g을 포함하는 36.5 w/w% 농염산의 질량 질량을 부피로 .. 2022. 12. 1.
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