25℃, 1기압에서 830 μg/m3 SO2의 ppm 농도

25℃, 1기압에서 830 μg/m3 SO2의 ppm 농도

SO2 = 64 g/mol

 

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830 μg/m3 SO2 = 830 μg SO2 / 1 m3 공기

이므로,

 

① 830 μg SO2의 mol수와

② 1 m3 공기의 mol수를 계산해보자.

( 1 m3 = 1000 L )

 

 

 

(830 μg) (1 g / 10^6 μg) (1 mol / 64 g)

= (830) (1 / 10^6) (1 / 64)

= 1.297×10^(-5) mol SO2

 

 

 

PV = nRT 로부터,

n = PV / RT

= [(1) (1000)] / [(0.08206) (273.15 + 25)]

= 40.8727 mol 공기

 

 

 

[(1.297×10^(-5) mol SO2) / (40.8727 mol 공기)] × 10^6

= [(1.297×10^(-5)) / (40.8727)] × 10^6

= 0.317 ppm SO2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5494 )

 

 

 

답: 0.317 ppm

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/21971 ]

SO2의 1일 평균농도는 0℃, 1 atm에서 100 μg/m3이다.

ppm으로 환산하면 얼마인가? (단, SO2의 분자량: 64)

 

 

 

[키워드] SO2 기체 ppm 기준문서