0.01 N KIO3 용액 25 mL 만들기
> KIO3의 몰질량 = 214.001 g/mol
0.01 N KIO3 용액 25 mL 속
KIO3의 eq수를 계산하면,
(0.01 eq/L) (25/1000 L) = 0.00025 eq KIO3
( 참고: 노르말농도 https://ywpop.tistory.com/6131 )
KIO3의 당량수 = 5 eq/mol 이므로,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4136 )
0.00025 eq KIO3의 몰수를 계산하면,
0.00025 eq / (5 eq/mol) = 0.00005 mol KIO3
KIO3의 몰질량 = 214.001 g/mol 이므로,
0.00005 mol KIO3의 질량을 계산하면,
0.00005 mol × (214.001 g/mol) = 0.0107 g KIO3
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
[공식] 용액 제조에 필요한 용질의 질량(g)
= 노르말농도 × 부피(L) / 당량수 × 몰질량
= 0.01 × 0.025 / 5 × 214.001
= 0.0107 g
[용액 제조 방법]
1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가
위에서 계산한 질량만큼의 KIO3를 넣는다.
2) 제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수를 가해
KIO3를 완전히 용해시킨다.
3) 부피 플라스크의 표선(calibration mark)까지 증류수를 마저 채운다. 끝.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7615 )
[키워드] KIO3 노르말농도 기준문서, KIO3 노르말농도 사전, KIO3의 당량수 기준문서
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