98% H2SO4 (d 1.84) 30% H2SO4 (d 1.22) 100 mL 혼합

98% H2SO4 (d 1.84) 30% H2SO4 (d 1.22) 100 mL 혼합

 

 

98% H2SO4 (d 1.84)와

30% H2SO4 (d 1.22) 100 mL를 혼합하여

50% H2SO4 (d 1.40)를 만들려면

98% H2SO4가 몇 mL가 필요한가?

 

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용액의 부피 × 용액의 밀도 = 용액의 질량 이므로,

(mL) × (g/mL) = (g)

 

퍼센트농도 × (용액의 부피 × 용액의 밀도)

= 퍼센트농도 × 용액의 질량

= 용질의 질량

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9293 )

 

 

 

M1V1d1 + M2V2d2 = M3V3d3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/9420 )

 

혼합전 용질의 질량 = 혼합후 용질의 질량

( 중1 수학 소금물의 농도와 100% 동일한 개념 )

 

 

 

필요한 98% H2SO4의 부피를 x라 두면,

(98) (x) (1.84) + (30) (100) (1.22) = (50) (x + 100) (1.40)

180.32x + 3660 = 70x + 7000

(180.32 – 70)x = 7000 - 3660

 

x = (7000 – 3660) / (180.32 – 70)

= 30.3 mL

 

 

 

답: 30.3 mL

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5711 ] C × V × D = c × v × d

 

 

 

[키워드] cvd 기준문서, mvd 기준문서, M1V1 + M2V2 기준문서