자유에너지와 반응의 자발성

자유에너지와 반응의 자발성

 

 

화학반응에서 자유에너지변화(ΔG)는 반응 진행방향에 대한 열역학적인 척도이며, 주어진 온도에서 엔탈피(ΔH)와 엔트로피(ΔS)의 변화 값에 의존한다.

(ΔG = ΔH - TΔS)

1) 반응이 자발적으로 진행되기 위해서 ΔG 값의 부호는?

2) 또한 그렇게 되기 위하여 가능한 ΔH와 TΔS값의 부호와 그 절대치에 의한 조합이 아닌 것은 다음 중 어느 것인가?

a) ΔH < 0, ΔS > 0

b) ΔH > 0, ΔS < 0

c) ΔH < 0, ΔS < 0 일 때, ΔH 절대값이 TΔS 절대값보다 클 경우

c) ΔH > 0, ΔS > 0 일 때, ΔH 절대값이 TΔS 절대값보다 작을 경우

 

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1) 음수(-), 즉 ΔG < 0

2) b)

a) ΔG < 0

b) ΔG > 0

c) ΔG < 0

d) ΔG < 0

 

 

 

 

[관련설명] 깁스 자유에너지(Gibbs free energy), ΔG = ΔH – TΔS 식의 부호