내부에너지와 열과 일의 부호 ★

내부에너지와 열과 일의 부호

 

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▶ 참고: 에너지의 정의. 에너지의 본질

[ https://ywpop.tistory.com/7652 ]

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열역학 제1법칙

ΔE = q + w

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5134 )

 

 

 

[열과 일의 부호에 대한 국제 규약]

▶ 주위가 계에 가한 열, 해준 일 ⇨ +q, +w

▶ 계가 주위에 가한 열, 해준 일 ⇨ –q, –w

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/23601 ] ΔE = q + w. ΔE의 부호

 

 

 

열역학 세계에서는 (반응)계가 세계의 중심입니다.

따라서 계를 기준(중심)으로, 또는 계의 관점에서 봐야 됩니다.

 

 

 

계를 중심으로, 계의 관점에서 보면 됩니다.

내부에너지 증가, 즉 ΔE > 0 이면, 주위가 계에 일을 해준 것.

내부에너지 감소, 즉 ΔE < 0 이면, 계가 주위에 일을 해준 것. 즉, 계가 일을 한 것이 됩니다.

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5281 ] 화학적 일, PV-Work

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5242 ] 발열반응 흡열반응

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4672 ] 엔탈피의 정의

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/5398 ] 515 J 열이 기체에 가해져 결과로 218 J 일을 하였다

 

 

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▶ 기체의 팽창일. 기체의 팽창과 압축

> 팽창: 기체(계)가 (주위에 대해) 일을 한다.

---> 계의 에너지 감소(–w)

 

> 압축: 주위가 (계에 대해) 일을 한다.

---> 계의 에너지 증가(+w)

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/14438 ] 팽창할 때 279 J, 주위로부터 흡수한 열은 216 J

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/15357 ] 압축될 때 462 J, 주위로 이동한 열은 128 J

 

 

 

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