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화학/열역학

일정 부피 열계량법. 나프탈렌(C10H8)의 연소열 측정

by 영원파란 2016. 6. 10.

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일정 부피 열계량법. 나프탈렌(C10H8)의 연소열 측정

 

 

2000 g이 들어있는 통열량계에 나프탈렌 1.435 g을 넣고 연소시켰을 때,

물의 온도가 20.17에서 25.84로 상승하였다.

나프탈렌의 mol당 연소열을 구하시오.

(, 통열량계의 열용량 = 1.80 kJ/)

 

-----------------------------------------

 

화합물 =

(bomb) 및 물 = 주위

반응계가 방출한 열 = 주위가 흡수한 열

 

Δt = 25.84- 20.17= 5.67

 

통열량계가 흡수한 열, q_bomb

= C_bomb * Δt

= (1.80*10^3 J/)(5.67 )

= 1.02*10^4 J

 

물이 흡수한 열, q_water

= C_sp * m * Δt

= (4.184 J/g•℃)(2000 g)(5.67 )

= 4.74*10^4 J

 

-q_rxn = q_bomb + q_water

q_rxn = -[(1.02*10^4 J) + (4.74*10^4 J)]

= -5.76*10^4 J

 

나프탈렌의 몰질량 = 128.2 g/mol 이므로,

나프탈렌 1 mol당 반응열은

q_rxn = (-5.76*10^4 J) / (1.435 g) * (128.2 g/mol)

= -5.15*10^6 J/mol

= -5.15*10^3 kJ/mol

 

q_rxn = q_v = ΔE ≒ ΔH

 

나프탈렌의 mol당 연소열 = -5.15*10^3 kJ/mol

 

 

[키워드] 열용량과 비열

 

 

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