0.01 M 암모니아 수용액의 이온화도는 4.3%

0.01 M 암모니아 수용액의 이온화도는 4.3%

 

 

25℃에서 0.01 M 암모니아 수용액의 이온화도는 4.3%이다.

다음을 구하시오.

a. 평형에서 OH^-와 NH4^+의 농도?

b. 평형에서 분자상태로 남아있는 암모니아의 농도?

c. 암모니아의 이온화상수?

 

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▶ 참고: 숫자에 %가 붙은 것은

이온화도가 아니라 이온화 백분율이다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3146 )

 

 

 

암모니아의 이온화 반응식

NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4^+(aq) + OH^-(aq)

 

 

 

이온화 백분율 = ([OH^-]_평형 / [염기]_초기) × 100

 

4.3% = (? / 0.01) × 100

 

? = 4.3 × 0.01 / 100 = 0.00043 M = [OH^-]_평형

 

 

 

a.

[OH^-] = [NH4^+] = 0.00043 M

 

 

 

b.

0.01 – 0.00043 = 0.00957

 

[NH3] = 0.00957 M

 

 

 

c.

Kb = [NH4^+] [OH^-] / [NH3]

= (0.00043) (0.00043) / (0.00957)

= 1.9×10^(–5)

 

 

 

 

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