CuSO4 8.7 A 2 hr Cu(g)

CuSO4 8.7 A 2 hr Cu(g)

 

 

CuSO4 용액에 8.7 A 전류를 2시간 동안 흘려주면

Cu는 몇 g 석출?

단, Cu = 64, S = 32.

 

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Q = I t

= (8.7 A) (2×3600 s)

= 62640 A•s

= 62640 C

 

 

 

Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s)

---> 2 mol 전자 이동

 

 

 

Cu의 질량

= (전하량) (1 / Faraday 상수) (1 / 이동한 전자의 몰수) (Cu의 몰질량)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4461 )

 

= (62640) (1 / 96500) (1 / 2) (64) = 20.77 g Cu

 

 

 

 

[키워드] CuSO4 전기분해 기준문서, CuSO4 전기분해 사전