728x170
air N2 mol fraction 0.7808 760 torr partial pressure
공기 중 질소(N2)의 몰분율은 0.7808이다.
대기압 760 torr일 때, 공기 중 질소의 부분 압력을 계산하시오.
The mole fraction of nitrogen in the air is 0.7808.
Calculate the partial pressure of N2 in air
when the atmospheric pressure is 760 torr.
---------------------------------------------------
돌턴의 분압법칙
P_a = X_a • P_tot
( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 )
= (0.7808) (760 torr)
= 593.4 torr
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [10장] 기체' 카테고리의 다른 글
| 35℃ 0.55 atm methane 250 mL 35℃ 1.5 atm propane 750 mL 10.0 L (1) | 2021.05.26 |
|---|---|
| PF2 gas 23.0℃ 5.60 g/L 750 torr (0) | 2021.05.25 |
| 21℃ 750 torr 0.245 g N2 gas vol (mL) (0) | 2021.05.25 |
| 743 torr O2 partial pressure 156 torr O2 mol fraction (0) | 2021.05.25 |
| 25℃ 304.0 L 5.670 kg He pressure (1) | 2021.05.25 |
| neon 2.5 cm 5.5 m 35℃ 1.78 torr gram πr2h (0) | 2021.05.25 |
| STP에서 C3H8의 연소반응. 88 g CO2 생성에 필요한 propane (0) | 2021.05.25 |
| 32℃ 0.133 g He gas 648 mL mmHg (1) | 2021.05.22 |
댓글