N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) N2O4 0.452 atm NO2 0.122 atm

N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) N2O4 0.452 atm NO2 0.122 atm

 

 

The following reaction was observed at 25℃:

N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)

(K = 0.113; ΔG° = 5.4 kJ/mol)

Given initial pressures of N2O4 = 0.452 atm and NO2 = 0.122 atm,

calculate ΔG for the reaction and predict the direction the reaction proceeds.

 

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Q = (P_NO2)^2 / (P_N2O4)

= 0.122^2 / 0.452

= 0.0329

 

 

 

ΔG = ΔG° + RTlnQ

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10336 )

 

= 5400 + (8.314) (273 + 25) ln(0.0329)

= –3059 J/mol

= –3.06 kJ/mol

 

 

 

[주의] R = 8.314 J/mol•K 이므로,

5.4 kJ/mol 대신 5400 J/mol을 사용.

 

 

 

ΔG < 0 이므로,

정반응이 자발적으로 진행된다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7438 )

 

 

 

 

[참고] ΔG > 0 이면,

역반응이 자발적으로 진행된다.

 

 

 

 

[키워드] 비표준 상태에서 ΔG 계산 기준