약산 완충용액에 HCl 첨가 전과 후의 pH 계산
1 mM 약산(HA)과 0.1 mM 짝염기(NaA)로
이루어진 완충 용액 100 mL에
1 M HCl 용액 1 mL를 첨가하였다.
HA의 Ka = 1.0×10^(-5)
---------------------------------------------------
> (0.001 mol/L) (0.100 L) = 0.0001 mol HA
> 0.0001 × 0.100 = 0.00001 mol NaA
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
Henderson-Hasselbalch 식
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )
= –log(1.0×10^(-5)) + log(0.00001 / 0.0001)
= 4
---> HCl 첨가 전 용액의 pH
( 참고: 몰농도 대신 몰수 https://ywpop.tistory.com/13452 )
약산 완충 용액에 강산을 가하면,
X^-(aq) + H^+(aq) → HX(aq)
가한 강산의 몰수만큼
약산의 몰수는 생성(증가)되고,
짝염기의 몰수는 소비(감소)된다.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/16402 )
(1 mol/L) (1/1000 L) = 0.001 mol HCl
pH = pKa + log([짝염기]/[약산])
= –log(1.0×10^(-5)) + log( (0.00001–0.001) / (0.0001+0.001) )
= 5 + Error
---> HCl 첨가 후 용액의 pH
---> 완충 범위를 벗어남
(1 mol/L) (1/1000 L) / (101/1000 L)
= (1) (1/1000) / (101/1000)
= 0.009901 M HCl
pH = –log(0.009901)
= 2.0043
≒ 2
---> HCl 첨가 후 용액의 pH
---> 즉, 그냥 HCl 용액의 pH
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/22714 ]
1 M 약산(HA)과 0.1 M 짝염기(NaA)로
이루어진 완충 용액 100 mL에
1 M HCl 용액 1 mL를 첨가하였다.
[키워드] 아세트산 완충 용액 기준문서, CH3COOH 완충 용액 기준문서, 아세트산 완충 용액의 pH 기준문서, CH3COOH 완충 용액의 pH 기준문서, 완충 용액에 산 또는 염기, 완충 용액에 강산 또는 강염기, 아세트산 완충 용액의 완충 작용, CH3COOH 완충 용액의 완충 작용, 약산 완충 용액에 강산 기준문서
'일반화학 > [17장] 수용액 평형의 다른 관점' 카테고리의 다른 글
완충 용액을 희석시켰을 때 pH 변화 (0) | 2022.11.30 |
---|---|
AgCl 0.00185 g/L Ksp (0) | 2022.11.29 |
PbI2 Ksp 8.7×10^(-9) 100 mL water Pb^2+ PbI2 mass (1) | 2022.11.29 |
Mn(OH)2의 몰용해도. 0.01 M NaOH (0) | 2022.11.29 |
약산 완충용액에 HCl 첨가 전과 후의 pH 계산 (0) | 2022.11.26 |
0.20 M NH3 + 0.20 M NH4Cl 완충 용액의 pH (0) | 2022.11.25 |
BaSO4의 몰용해도. 1.0 M SO4^2- 이온을 포함하는 용액에서 (0) | 2022.11.25 |
BaSO4의 몰용해도. 순수한 물에서 (0) | 2022.11.25 |
댓글