용질의 양이온의 0.020 M 용액에서 PbI2의 몰용해도

용질의 양이온의 0.020 M 용액에서 PbI2의 몰용해도

PbI2의 Ksp = 7.1×10^(-9)

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: PbI2의 몰용해도

[ https://ywpop.tistory.com/12688 ]

 

▶ 참고: 난용성염의 용해도와 공통이온효과

[ https://ywpop.tistory.com/3141 ]

---------------------------------------------------

 

s = [Ksp / 4]^(1/3)

= [(7.1×10^(-9)) / 4]^(1/3)

= 0.00121 M

= 1.2×10^(-3) M

---> 물에서 PbI2의 몰용해도

 

 

 

 

0.020 M Pb^2+ 용액에서

Ksp = [Pb^2+][I^-]^2 = (s + 0.020) (2s)^2

 

 

 

s + 0.020 ≒ 0.020 이라 근사처리하면,

7.1×10^(-9) = (0.020) (4s^2)

 

s = [ (7.1×10^(-9)) / (0.020×4) ]^(1/2)

= 0.000298 M

= 3.0×10^(-4) M

---> 0.020 M Pb^2+ 용액에서 PbI2의 몰용해도

 

 

 

답: 1.2×10^(-3) M에서 3.0×10^(-4) M로 감소함.

 

 

 

 

[키워드] PbI2의 몰용해도 기준문서