pH 3.00 buffer 0.200 M NaF 200.0 mL + HCl

pH 3.00 buffer 0.200 M NaF 200.0 mL + HCl

 

 

0.200 M NaF 용액 200.0 mL에 HCl 몇 몰을 넣어야

pH 3.00 완충 용액이 될까?

 

 

How many moles of HCl need to be added

to 200.0 mL of a 0.200 M solution of NaF

to make a buffer with a pH of 3.30?

Ka for HF is 6.8×10^(-4).

 

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약산, HF의 짝염기로 이루어진 염, NaF는 염기성염.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4300 )

 

 

 

(0.200 mol/L) (200.0/1000 L) = 0.04 mol NaF

 

 

 

강산과 염기성염의 산-염기 반응

HCl + NaF → HF + NaCl

 

가한 HCl의 몰수만큼,

NaF의 몰수는 감소(소비),

HF의 몰수는 증가(생성).

 

 

 

가한 HCl의 몰수 = x 라 두면,

 

Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

3.00 = –log(6.8×10^(-4)) + log( (0.04–x) / x )

 

log( (0.04–x) / x ) = 3.00 + log(6.8×10^(-4))

 

(0.04–x) / x = 10^[3.00 + log(6.8×10^(-4))] = 0.68

 

0.04–x = 0.68x

 

1.68x = 0.04

 

x = 0.04 / 1.68 = 0.0238 mol

 

 

 

답: 0.0238 mol

 

 

 

 

[검산]

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

= –log(6.8×10^(-4)) + log( (0.04–0.0238) / 0.0238 )

= 3.00

 

 

 

 

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