2.0 M NH3 3 mL + 3.0 M NH4Cl 8 mL 혼합용액의 pH

2.0 M NH3 3 mL + 3.0 M NH4Cl 8 mL 혼합용액의 pH

 

 

2.0 M NH3 (3 mL), 3.0 M NH4Cl (8 mL), 탈이온수 (4 mL)를

혼합한 용액의 pH

 

 

 

> (2.0 mol/L) (3/1000 L) = 0.006 mol NH3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

> (3.0 mol/L) (8/1000 L) = 0.024 mol NH4Cl

 

 

 

NH3의 Kb = 1.8×10^(-5),

이 값을 사용하면,

 

Henderson-Hasselbalch 식

pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= –log(1.8×10^(-5)) + log(0.024 / 0.006)

= 5.35

 

 

 

pH = 14.00 – 5.35

= 8.65

 

 

 

답: pH = 8.65

 

 

 

 

[팁] 약산(약염기)과 짝염기(짝산)는 같은 용액에 함께 들어있으므로,

몰농도를 계산할 때 사용하는 각 물질의 용액의 부피는 같다.

이 때문에 pH를 구할 때 몰농도 대신 몰수를 그대로 사용해도 된다.

 

[참고] Henderson-Hasselbalch 식에서

약산과 짝염기의 부피 또는 약염기와 짝산의 부피

[ https://ywpop.tistory.com/13452 ]

 

 

 

[키워드] NH3 완충용액 기준문서, NH3 완충용액 사전