가수분해 반응이 일어나는 이유

가수분해 반응이 일어나는 이유

아세트산의 Ka가 아세트산 이온의 Kb보다 큰 값인데...

 

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아세트산의 이온화 반응식

CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq) ... Ka = 10^(-5)

 

 

이온화 반응식의 역반응

H^+(aq) + CH3COO^-(aq) ⇌ CH3COOH(aq) ... Kr = 1 / Ka = 10^5

 

 

Kr >>> Ka 이므로, 역반응이 훨씬 우세.

---> CH3COOH는 극히 일부만 이온화되고,

거의 대부분 CH3COOH 분자 상태로 존재한다.

---> CH3COOH는 약산.

 

 

 

가수분해의 평형상수인 Kh는

( 가수분해 결과 OH^- 이온이 생성되기에, Kb라고도 함. )

CH3COOH가 아닌, CH3COONa의 CH3COO^-와 관련된 것.

 

지금 질문자께선,

Kr = 1 / Ka = 10^5 이것과 Kh를 혼동하고 계심.

 

비록 Kh를 아세트산의 Ka로 구하지만,

아래의 Kh는 CH3COOH와 전혀 무관함.

 

 

 

가용성염의 이온화 반응식

CH3COONa(aq) → Na^+(aq) + CH3COO^-(aq)

( 이 반응은 역반응을 고려하는 평형 반응이 아니다. )

 

 

 

약산의 짝염기인 CH3COO^- 이온은

비교적 강한 염기이므로,

물과 가수분해 반응이 일어난다.

( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5502 )

 

 

 

가수분해 반응식

CH3COO^-(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COOH(aq) + OH^-(aq)

 

 

가수분해 반응식의 평형상수, Kh

Kh = Kb = Kw / Ka

= 10^(-14) / (10^(-5)) = 10^(-9)

---> 매우 작은 평형상수

---> CH3COOH의 이온화와 마찬가지로,

가수분해 반응도 극히 일부만 일어남.

---> 즉, 대부분 CH3COO^- 상태로 존재함.

 

 

 

 

[키워드] 가수분해 기준문서