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일반화학/[16장] 산-염기 평형480

pH 9 용액에 해리되어 있는 phenol의 분율 pH 9 용액에 해리되어 있는 phenol의 분율 pH = 9 인 용액에 phenol 이 녹아있다. 해리되어 있는 phenol의 분율은 얼마인가? 단, phenol의 Ka = 1.0×10^(-10) --------------------------------------------------- pH = –log[H^+] = 9 이므로, [H^+] = 10^(-9) M ---> 이온화 평형에서의 [H^+] = x Ka = x^2 / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) (C–x) = x^2 / Ka C = (x^2 / Ka) + x = ((10^(-9))^2 / (1.0×10^(-10))) + (10^(-9)) = 1.1×10^(-8) M ---> phenol의 초기농.. 2023. 6. 3.
0.1 M NH3 용액의 pH. pKb = 4.74 ★ 0.1 M NH3 용액의 pH. pKb = 4.74 --------------------------------------------------- pKb = –logKb = 4.74 이므로, Kb = 10^(-4.74) x = [Kb × C]^(1/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) = [10^(-4.74) × 0.1]^(1/2) = 0.001349 M = [OH^-] pH = 14 – (–log(0.001349)) = 11.13 답: pH = 11.13 --------------------------------------------------- [공식 유도] pH = 14 – (–log(0.001349)) = 11.13 pH = 14 – (–log([Kb × C]^(.. 2023. 5. 27.
0.1 M H2CO3 용액의 pH 0.1 M H2CO3 용액의 pH 단, Ka1 = 4.3×10^(-7), Ka2 = 5.6×10^(-11) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.001 M H2CO3 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/10010 ] --------------------------------------------------- [참고] H2CO3, 탄산의 이온화 [ https://ywpop.tistory.com/7096 ] ---> Ka2 단계에 의해 이온화되는 [H^+]는 너무 작기 때문에, 무시한다. Ka1 = x^2 / C ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) x = [Ka1 × C]^(1/2.. 2023. 5. 25.
OCl^- 하이포아염소산 이온의 Kb OCl^- 하이포아염소산 이온의 Kb 하이포아염소산은 H–O–Cl 구조를 가진다. 하이포아염소산 이온 OCl^-의 염기 가수분해 반응식을 적으시오. HOCl의 Ka가 3.0×10^(-8) 일 때, 하이포아염소산 이온의 Kb를 구하시오. --------------------------------------------------- HOCl의 산 이온화 반응식 HOCl(aq) ⇌ H^+(aq) + OCl^-(aq) OCl^-의 염기 가수분해 반응식 OCl^-(aq) + H2O(l) ⇌ HOCl(aq) + OH^-(aq) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5502 ) Ka × Kb = Kw 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 ) Kb = Kw / Ka .. 2023. 5. 15.
0.20 M HCN 용액의 pH ★ 0.20 M HCN 용액의 pH 단, HCN의 Ka = 4.9×10^(-10) --------------------------------------------------- 약산의 이온화 평형과 평형상수 식 HCN(aq) ⇌ H^+(aq) + CN^-(aq) Ka = x^2 / (C–x) ≒ x^2 / C ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) x = [Ka × C]^(1/2) = [4.9×10^(-10) × 0.20]^(1/2) = 9.8995×10^(-6) M = [H^+] pH = –log[H^+] = –log(9.8995×10^(-6)) = 5.0044 답: pH = 5.0 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/14631 ] 1.0 M HCN 용액.. 2023. 5. 6.
5.53 g Mg(OH)2 0.200 M HNO3 25.0 mL 5.53 g Mg(OH)2 0.200 M HNO3 25.0 mL A sample of 5.53 g of Mg(OH)2 is added to 25.0 mL of 0.200 M HNO3. a) Write the balance equation. b) Which is the limiting reactant? c) How many moles of Mg(OH)2, HNO3, and Mg(NO3)2 are present after the reaction? --------------------------------------------------- Mg(OH)2의 몰질량 = 58.32 g/mol 이므로, 5.53 g / (58.32 g/mol) = 0.0948 mol Mg(OH)2 ( 참고 https://ywpop.t.. 2023. 5. 2.
당량점 이전. 1 mol 아세트산 + 0.5 mol NaOH 용액의 pH 당량점 이전. 1 mol 아세트산 + 0.5 mol NaOH 용액의 pH 단, 아세트산 pKa = 4.6 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산-강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ] --------------------------------------------------- CH3COOH + OH^- → CH3COO^- + H2O 가한 강염기(OH^-)의 몰수만큼, 약산(CH3COOH)의 몰수는 소모(감소), 짝염기(CH3COO^-)의 몰수는 생성(증가). 1 mol 아세트산 – 0.5 mol NaOH = 0.5 mol 아세트산 ---> 남아있는 CH3COOH의 몰수. ---> 또한 이만큼 CH3C.. 2023. 4. 19.
pKa Ka = 4.7×10^(-10) Ka = 2.3×10^(-5) Ka = 5.9×10^(-1) pKa Ka = 4.7×10^(-10) Ka = 2.3×10^(-5) Ka = 5.9×10^(-1) What is the pKa for each compound? a. Ka = 4.7×10^(-10) b. Ka = 2.3×10^(-5) c. Ka = 5.9×10^(-1) --------------------------------------------------- ▶ 참고: Ka와 pKa [ https://ywpop.tistory.com/4083 ] --------------------------------------------------- a. Ka = 4.7×10^(-10) pKa = –logKa = –log(4.7×10^(-10)) = 9.3279 ---> 답: pKa = 9.33 b. Ka = 2... 2023. 4. 19.
0.189 M NH3 38.00 mL + 0.2315 M H2SO4 volume(mL) 0.189 M NH3 38.00 mL + 0.2315 M H2SO4 volume(mL) 0.189 M NH3 38.00 mL 중화에 필요한 0.2315 M H2SO4의 부피(mL) How many milliliters of 0.2315 M sulfuric acid are required to neutralize 38.00 mL of 0.189 M ammonia? --------------------------------------------------- aMV = bM’V’ > 산의 몰농도 × 산의 부피 = 염기의 몰농도 × 염기의 부피 > H^+ 이온의 몰수 = OH^- 이온의 몰수 > a: 산이 이온화되어 내놓는 H^+ 이온의 개수 > b: 염기가 이온화되어 내놓는 OH^- 이온의 개수 ( 참고 ht.. 2023. 4. 14.
0.50 M NaOH 100.0 mL + 0.10 M H2SO4 volume(mL) 0.50 M NaOH 100.0 mL + 0.10 M H2SO4 volume(mL) 0.50 M NaOH 100.0 mL 중화에 필요한 0.10 M H2SO4의 부피(mL) --------------------------------------------------- aMV = bM’V’ > 산의 몰농도 × 산의 부피 = 염기의 몰농도 × 염기의 부피 > H^+ 이온의 몰수 = OH^- 이온의 몰수 > a: 산이 이온화되어 내놓는 H^+ 이온의 개수 > b: 염기가 이온화되어 내놓는 OH^- 이온의 개수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) (2) (0.10 M) (? mL) = (1) (0.50 M) (100.0 mL) ? = [(1) (0.50) (100.0)] / [(2.. 2023. 4. 12.
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