반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형515 0.15 M Ca(BrO2)2 용액의 pH 0.15 M Ca(BrO2)2 용액의 pH pH of a 0.15 M solution of Ca(BrO2)2 Determine the pH of a 0.15 M solution of Ca(BrO2)2 at 25℃. At the same temperature, Ka for HBrO2 = 5.6×10^(-7) and Kb for Ca(OH)2 > 1. Ca(BrO2)2는 가용성염이므로, 물에서 100% 이온화된다고 가정하면, Ca(BrO2)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2BrO2^-(aq) [BrO2^-] = 2 × [Ca(BrO2)2] = 2 × 0.15 = 0.30 M BrO2^-는 약산(HBrO2)의 짝염기이므로, 비교적 강한 염기 ---> 물과 가수분해 ( 참고: 가수분해 https://ywpo.. 2024. 3. 7. 산과 그 짝염기 1 : 1 몰수비 혼합 용액의 pH 산과 그 짝염기 1 : 1 몰수비 혼합 용액의 pH 산과 그 짝염기가 1 : 1의 몰수비로 혼합된 용액의 pH가 가장 높은 쌍은? ① HIO/NaOI ② HClO/NaOCl ③ HClO2/NaClO2 ④ HBrO/NaOBr 완충 용액의 pH, Henderson-Hasselbalch 식 pH = pKa + log([짝염기]/[약산]) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 ) 산과 그 짝염기가 1 : 1의 몰수비 ---> log([짝염기]/[약산]) = 0 이므로, pH = pKa pH가 가장 높은 쌍은? ---> pKa 값이 가장 높은(큰) 약산은? = Ka 값이 가장 낮은(작은) 약산은? = 가장 약한 약산은? [참고] 산소산(oxoacid)의 세기 ① 중심 원자의 전기음성도가.. 2024. 2. 24. 약산 HA 0.010 M 수용액에 대한 설명 약산 HA 0.010 M 수용액에 대한 설명 어떤 약산 HA 0.010 M 수용액에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? ① [HA] + [A^-] + [H3O^+] > 0.010 M이다. ② [HA] > [A^-]이다. ③ pH > 2이다. ④ [H3O^+] 0.010 M이다. 평형에서, > [HA] = 0.010 M – x > [H3O^+] = x > [A^-] = x ( 단, HA는 약산이므로, 0.010 M >>> x ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4.. 2024. 2. 24. pH 3.0 아세트산 용액 10배 희석 후 pH pH 3.0 아세트산 용액 10배 희석 후 pH pH = 3.0인 아세트산(CH3COOH) 수용액을 물로 10배 희석하였다. 이 희석 용액의 pH는? 강산의 경우, [H^+] ≒ [강산] 이지만, 약산의 경우, [H^+] ≠ [약산] pH = –log[H^+] = 3.0 [H^+] = 10^(-3.0) M ---> 평형에서, [H^+] CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) 이므로, Ka = x^2 / C ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) C = x^2 / Ka = (10^(-3.0))^2 / (1.8×10^(-5)) = 0.056 M ---> (C–x) ≒ C 라고 가정하고 계산한 pH 3.0인 아세트산 용액의 대략적인 몰농도 희석배수 = 희석전 농도 / 희석후.. 2024. 2. 22. 2.3 mol HF in 2 L solution [H^+] = 0.013 M 2.3 mol HF in 2 L solution [H^+] = 0.013 M When 2.3 mol of HF in 2 L of solution At equilibrium, [H^+] = 0.013 M Calculate Ka for HF --------------------------------------------------- [HF] = 2.3 mol / 2 L = 1.15 M HF 이온화 반응식 HF(aq) ⇌ H^+(aq) + F^-(aq) 산 이온화 상수 식 Ka = [H^+] [F^-] / [HF] At equilibrium, [H^+] = 0.013 M = x Ka = (x) (x) / (1.15–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) 1.15–x ≒ 1.1.. 2024. 2. 14. H3PO4 이온화 반응식. 인산 이온화 반응식 H3PO4 이온화 반응식. 인산 이온화 반응식 ▶ H3PO4의 이온화 반응식 (3단계로 이온화)> H3PO4(aq) ⇌ H^+(aq) + H2PO4^-(aq) ... Ka1> H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq) ... Ka2> HPO4^2-(aq) ⇌ H^+(aq) + PO4^3-(aq) ... Ka3( 참고 https://ywpop.tistory.com/15323 ) ▶ H3PO4의 산 이온화 상수 식> Ka1 = [H^+] [H2PO4^-] / [H3PO4]> Ka2 = [H^+] [HPO4^2-] / [H2PO4^-]> Ka3 = [H^+] [PO4^3-] / [HPO4^2-] ▶ H3PO4의 산 이온화 상수> Ka1 =.. 2024. 2. 14. Kb1, Kb2, Kb3 for trisodium citrate Kb1, Kb2, Kb3 for trisodium citrate From the Ka values for citric acid in Appendix B, find Kb1, Kb2, and Kb3 for trisodium citrate. --------------------------------------------------- Kb1 = Kw / Ka3 = 2.49×10^(-8) Kb2 = Kw / Ka2 = 5.78×10^(-10) Kb3 = Kw / Ka1 = 1.34×10^(-11) From the Kb values for citrate, Kb1 = 2.49×10^(-8), Kb2 = 5.78×10^(-10), and Kb3 = 1.34×10^(-11), calculate the three Ka v.. 2023. 11. 6. CH3NH3Br acid or base CH3NH3Br acid or base --------------------------------------------------- CH3NH3Br은 산성염이다. [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/10/ch3nh3br-acid-or-base.html ] [키워드] CH3NH3Br acid or base 기준 산 염기 구분. 강산 약산 구분. 강염기 약염기 구분 --------------------------------------------------- [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/10/blog-post_21.html ] [키워드] 강산 강염기 기준, 강산 강염기 사전 산의 세기. HSO4^.. 2023. 11. 3. 미지농도 CH3COOH(aq) 20 mL + 0.1 M NaOH(aq) 10 mL 미지농도 CH3COOH(aq) 20 mL + 0.1 M NaOH(aq) 10 mL 미지농도 CH3COOH(aq) 20 mL 적정에 0.1 M NaOH(aq) 10 mL 소비. 중화점에서 Na^+의 몰농도는? --------------------------------------------------- 답: 0.03 M [해설] [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/09/ch3coohaq-20-ml-01-m-naohaq-10-ml.html ] [키워드] CH3COOH + NaOH 적정 기준 NCl5 분자는 존재할 수 있는가? PCl5 분자는 존재할 수 있는가? --------------------------------------------------- 답:.. 2023. 9. 3. NaOH의 몰농도(M). 벤조산 1.000 g + NaOH 30.00 mL NaOH의 몰농도(M). 벤조산 1.000 g + NaOH 30.00 mL 6배위 화합물 CoCl3•5NH3와 비슷한 전도도를 갖는 화합물 [1] 벤조산 1.000 g의 시료가 C6H5COOH(s) + NaOH(aq) → C6H5COONa(aq) + H2O(l) 식에 따라 NaOH 수용액 30.00 mL로 중화되었다면 이 염기 용액의 몰농도(M)는? 단, 벤조산의 분자량은 122.1 g/mol 답: 0.273 M [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/08/naoh-m-1000-g-naoh-3000-ml.html ] --------------------------------------------------- [2] 6배위 화합물 CoCl3•5NH3의 수용.. 2023. 8. 31. 이전 1 2 3 4 5 6 7 ··· 52 다음 반응형
