2.3 mol HF in 2 L solution [H^+] = 0.013 M

2.3 mol HF in 2 L solution [H^+] = 0.013 M

 

 

When 2.3 mol of HF in 2 L of solution

At equilibrium, [H^+] = 0.013 M

Calculate Ka for HF

 

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[HF] = 2.3 mol / 2 L = 1.15 M

 

 

 

HF 이온화 반응식

HF(aq) ⇌ H^+(aq) + F^-(aq)

 

산 이온화 상수 식

Ka = [H^+] [F^-] / [HF]

 

 

 

At equilibrium, [H^+] = 0.013 M = x

 

 

 

Ka = (x) (x) / (1.15–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

1.15–x ≒ 1.15 라 근사처리하면,

Ka = x^2 / 1.15

= 0.013^2 / 1.15

= 0.000147

= 1.47×10^(-4)

 

 

 

답: Ka = 1.47×10^(-4)

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2981 ] 0.5 M HF 용액의 pH

 

 

 

[키워드] HF 용액의 pH 기준