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일반화학/[16장] 산-염기 평형488

H2CO3(aq)의 이온화 평형과 짝산 짝염기 H2CO3(aq)의 이온화 평형과 짝산 짝염기 H2CO3(aq)의 이온화 평형에서, H2CO3(aq) + H2O(l) ⇌ HCO3^-(aq) + H3O^+(aq) Ka = 4.5×10^(-7) (1) H2CO3와 H3O^+의 산의 세기 비교 (2) H2O와 HCO3^-의 염기의 세기 비교 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 짝산 짝염기 [ https://ywpop.tistory.com/2937 ] --------------------------------------------------- 약산, H2CO3의 짝염기 = HCO3^- ---> 비교적 강한 염기 ---> 약한 산의 짝염기는 강한 염기이다. 약염기, H2O의 짝산 = H3O^+.. 2023. 7. 4.
염기의 세기. Cl^- vs. CO3^2- 염기의 세기. Cl^- vs. CO3^2- --------------------------------------------------- Cl^-는 강산인 HCl의 짝염기이고, HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) CO3^2-는 약산인 HCO3^-의 짝염기이므로, HCO3^-(aq) ⇌ H^+(aq) + CO3^2-(aq) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7096 ) 염기의 세기는 Cl^-가 CO3^2- 보다 더 작다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 ) 2023. 7. 3.
약산의 이온화 상수가 매우 작다라고할 때, 작다의 기준 약산의 이온화 상수가 매우 작다라고할 때, 작다의 기준 약염기의 이온화 상수가 매우 작다라고할 때, 작다의 기준 --------------------------------------------------- 이온화 상수가 작다, 크다를 판단(결정)하는 고정된 기준 값은 없습니다. 즉, 과학적으로, 무슨 정의나 규칙처럼, 딱 정해져 있는 값은 없다는 것입니다. 그러나, 약산의 Ka 도표나 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4736 ) 약염기의 Kb 도표를 보면, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8804 ) 10^(-2) 또는 10^(-3) 값부터 시작하므로, 이 값보다 작으면, 이온화 상수는 작다라고 할 수 있을 것 같습니다. [ 관련 글 https://ywpop.. 2023. 6. 23.
0.10 M HF 용액의 [H^+]. 근의 공식으로 계산 0.10 M HF 용액의 [H^+]. 근의 공식으로 계산 단, HF의 Ka = 6.8×10^(-4) --------------------------------------------------- Ka = x^2 / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) C–x ≒ C 라 근사처리하면, x = [Ka × C]^(1/2) = [6.8×10^(-4) × 0.10]^(1/2) = 0.008246 M = [H^+] [5% 검증] 0.10 × (5/100) = 0.005 < x 이므로, C–x ≒ C 라 근사처리 불가. x^2 / (010–x) = 6.8×10^(-4) x^2 = (0.10) (6.8×10^(-4)) – (6.8×10^(-4))x x^2 + (6.8×10^(-4.. 2023. 6. 21.
pH 6.0인 0.01 M o-cresol 용액의 Ka pH 6.0인 0.01 M o-cresol 용액의 Ka 0.01 M o-cresol 용액의 pH는 6.0이다. o-cresol의 pKa를 구하라. --------------------------------------------------- pH = –log[H^+] = 6.0 이므로, [H^+] = 10^(-6.0) M = x Ka = x^2 / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) = (10^(-6.0))^2 / (0.01 – 10^(-6.0)) = 1×10^(-10) pKa = –logKa = –log(1×10^(-10)) = 10 답: pKa = 10 2023. 6. 17.
[H^+] = 0.0010 M인 HAc 용액의 몰농도 [H^+] = 0.0010 M인 HAc 용액의 몰농도 단, HAc의 Ka = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- Ka = x^2 / C ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) C = x^2 / Ka = 0.0010^2 / (1.8×10^(-5)) = 0.056 M 답: 0.056 M 2023. 6. 17.
0.2 M HAc 용액의 [H^+] 0.2 M HAc 용액의 [H^+] 단, HAc의 Ka = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- x = [Ka × C]^(1/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) = [1.8×10^(-5) × 0.2]^(1/2) = 0.0019 M = [H^+] 답: 1.9×10^(-3) M 2023. 6. 17.
0.2 M 약산 용액의 pH 0.2 M 약산 용액의 pH 단, 약산의 Ka = 4.9×10^(-10) --------------------------------------------------- Ka = x^2 / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) C–x ≒ C 라 근사처리하면, x = [Ka × C]^(1/2) = [4.9×10^(-10) × 0.2]^(1/2) = 9.9×10^(-6) M = [H^+] pH = –log[H^+] = –log(9.9×10^(-6)) = 5 답: pH = 5 2023. 6. 16.
0.01 M NaCN 용액의 [H^+] = 1.5×10^(-11) M 0.01 M NaCN 용액의 [H^+] = 1.5×10^(-11) M 0.01 M NaCN 용액의 [H^+] = 1.5×10^(-11) M 일 때 HCN의 전리상수(Ka) 값을 구하시오. --------------------------------------------------- NaCN은 가용성염이므로, 물에서 100% 이온화된다고 가정하면, NaCN(aq) → Na^+(aq) + CN^-(aq) [NaCN] = [CN^-] = 0.01 M CN^-는 약산인 HCN의 짝염기이므로, 가수분해 반응이 일어난다. ( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5502 ) CN^-(aq) + H2O(l) ⇌ HCN(aq) + OH^-(aq) Kh = [HCN] [OH^-] / [CN^-] .. 2023. 6. 15.
0.001 N CH3COOH 용액의 pH. 전리도 0.01 0.001 N CH3COOH 용액의 pH. 전리도 0.01 --------------------------------------------------- CH3COOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 0.001 N 아세트산 용액 = 0.001 M 아세트산 용액 전리도, 해리도(α) = [H^+]_평형 / [HA]_초기 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 ) 0.01 = [H^+]_평형 / 0.001 M [H^+]_평형 = 0.01 × 0.001 = 10^(-5) M pH = –log[H^+] = –log(10^(-5)) = 5 답: pH = 5 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/.. 2023. 6. 13.
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