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일반화학/[16장] 산-염기 평형480

약산의 이온화 상수가 매우 작다라고할 때, 작다의 기준 약산의 이온화 상수가 매우 작다라고할 때, 작다의 기준 약염기의 이온화 상수가 매우 작다라고할 때, 작다의 기준 --------------------------------------------------- 이온화 상수가 작다, 크다를 판단(결정)하는 고정된 기준 값은 없습니다. 즉, 과학적으로, 무슨 정의나 규칙처럼, 딱 정해져 있는 값은 없다는 것입니다. 그러나, 약산의 Ka 도표나 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4736 ) 약염기의 Kb 도표를 보면, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8804 ) 10^(-2) 또는 10^(-3) 값부터 시작하므로, 이 값보다 작으면, 이온화 상수는 작다라고 할 수 있을 것 같습니다. [ 관련 글 https://ywpop.. 2023. 6. 23.
0.10 M HF 용액의 [H^+]. 근의 공식으로 계산 0.10 M HF 용액의 [H^+]. 근의 공식으로 계산 단, HF의 Ka = 6.8×10^(-4) --------------------------------------------------- Ka = x^2 / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) C–x ≒ C 라 근사처리하면, x = [Ka × C]^(1/2) = [6.8×10^(-4) × 0.10]^(1/2) = 0.008246 M = [H^+] [5% 검증] 0.10 × (5/100) = 0.005 < x 이므로, C–x ≒ C 라 근사처리 불가. x^2 / (010–x) = 6.8×10^(-4) x^2 = (0.10) (6.8×10^(-4)) – (6.8×10^(-4))x x^2 + (6.8×10^(-4.. 2023. 6. 21.
pH 6.0인 0.01 M o-cresol 용액의 Ka pH 6.0인 0.01 M o-cresol 용액의 Ka 0.01 M o-cresol 용액의 pH는 6.0이다. o-cresol의 pKa를 구하라. --------------------------------------------------- pH = –log[H^+] = 6.0 이므로, [H^+] = 10^(-6.0) M = x Ka = x^2 / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) = (10^(-6.0))^2 / (0.01 – 10^(-6.0)) = 1×10^(-10) pKa = –logKa = –log(1×10^(-10)) = 10 답: pKa = 10 2023. 6. 17.
[H^+] = 0.0010 M인 HAc 용액의 몰농도 [H^+] = 0.0010 M인 HAc 용액의 몰농도 단, HAc의 Ka = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- Ka = x^2 / C ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) C = x^2 / Ka = 0.0010^2 / (1.8×10^(-5)) = 0.056 M 답: 0.056 M 2023. 6. 17.
0.2 M HAc 용액의 [H^+] 0.2 M HAc 용액의 [H^+] 단, HAc의 Ka = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- x = [Ka × C]^(1/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) = [1.8×10^(-5) × 0.2]^(1/2) = 0.0019 M = [H^+] 답: 1.9×10^(-3) M 2023. 6. 17.
0.2 M 약산 용액의 pH 0.2 M 약산 용액의 pH 단, 약산의 Ka = 4.9×10^(-10) --------------------------------------------------- Ka = x^2 / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) C–x ≒ C 라 근사처리하면, x = [Ka × C]^(1/2) = [4.9×10^(-10) × 0.2]^(1/2) = 9.9×10^(-6) M = [H^+] pH = –log[H^+] = –log(9.9×10^(-6)) = 5 답: pH = 5 2023. 6. 16.
0.01 M NaCN 용액의 [H^+] = 1.5×10^(-11) M 0.01 M NaCN 용액의 [H^+] = 1.5×10^(-11) M 0.01 M NaCN 용액의 [H^+] = 1.5×10^(-11) M 일 때 HCN의 전리상수(Ka) 값을 구하시오. --------------------------------------------------- NaCN은 가용성염이므로, 물에서 100% 이온화된다고 가정하면, NaCN(aq) → Na^+(aq) + CN^-(aq) [NaCN] = [CN^-] = 0.01 M CN^-는 약산인 HCN의 짝염기이므로, 가수분해 반응이 일어난다. ( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5502 ) CN^-(aq) + H2O(l) ⇌ HCN(aq) + OH^-(aq) Kh = [HCN] [OH^-] / [CN^-] .. 2023. 6. 15.
0.001 N CH3COOH 용액의 pH. 전리도 0.01 0.001 N CH3COOH 용액의 pH. 전리도 0.01 --------------------------------------------------- CH3COOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 0.001 N 아세트산 용액 = 0.001 M 아세트산 용액 전리도, 해리도(α) = [H^+]_평형 / [HA]_초기 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 ) 0.01 = [H^+]_평형 / 0.001 M [H^+]_평형 = 0.01 × 0.001 = 10^(-5) M pH = –log[H^+] = –log(10^(-5)) = 5 답: pH = 5 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/.. 2023. 6. 13.
10^(-4) M Na2HPO4 용액의 pH 10^(-4) M Na2HPO4 용액의 pH --------------------------------------------------- ▶ H3PO4의 이온화 반응식 (3단계로 이온화) > H3PO4(aq) ⇌ H^+(aq) + H2PO4^-(aq) ... Ka1 > H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq) ... Ka2 > HPO4^2-(aq) ⇌ H^+(aq) + PO4^3-(aq) ... Ka3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7182 ) ▶ H3PO4의 산 이온화 상수, Ka > Ka1 = 7.11×10^(-3) > Ka2 = 6.34×10^(-8) > Ka3 = 4.22×10^(-11) ※ Ka 값은 문헌에 따라 다를 수 있다. Na2HPO4는 가.. 2023. 6. 9.
0.100 M HNO2 용액의 [H^+] 0.100 M HNO2 용액의 [H^+] 0.100 M 아질산 용액의 [H^+] HNO2의 Ka = 10^(-5) --------------------------------------------------- Ka = x^2 / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) x = [Ka × C]^(1/2) = [10^(-5) × 0.100]^(1/2) = 0.00100 M = [H^+] 답: 10^(-3) M [참고] 0.100 M HNO2 용액의 pH pH = –log(0.00100) = 3.00 [키워드] 0.100 M HNO2 용액의 pH 기준문서, 0.100 M 아질산 용액의 pH 기준문서 2023. 6. 9.
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