CH3NH3Br acid or base

CH3NH3Br acid or base

 

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CH3NH3Br은 산성염이다.

 

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[키워드] CH3NH3Br acid or base 기준

 

 

 

 

 

산 염기 구분. 강산 약산 구분. 강염기 약염기 구분

 

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[키워드] 강산 강염기 기준, 강산 강염기 사전

 

 

 

 

 

산의 세기. HSO4^-와 HCO3^- 중, 더 강한 산

 

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HSO4^-가 훨씬 더 강한 산이다.

 

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[키워드] 이래도 강산 암기 하지 않을래 기준

 

 

 

 

 

공기 중 N2 O2 존재 비율 질량으로 80% 20%

 

 

0℃, 1기압에서 기체 22.4 L의 질량은

분자량에 g을 붙인 값과 같다.

 

공기 중 질소와 산소의 존재 비율은

질량으로 약 80%와 20%이다.

0℃, 1기압에서 공기의 밀도는 몇 g/L인가?

 

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답: 1.286 g/L

 

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[키워드] 기체의 밀도와 분자량 기준, 기체의 분자량과 밀도 기준

 

 

반응형

 

 

net ionic (NH4)2CO3 + Cu(NO3)2 → CuCO3 + 2NH4NO3

알짜 Cu(NO3)2 + (NH4)2CO3 → CuCO3 + 2NH4NO3

 

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알짜 이온 반응식. net ionic equation

Cu^2+(aq) + CO3^2-(aq) → CuCO3(s)

 

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[키워드] 알짜 (NH4)2CO3 + Cu(NO3)2 기준, 알짜 Cu(NO3)2 + (NH4)2CO3 기준, net ionic (NH4)2CO3 + Cu(NO3)2 기준, net ionic Cu(NO3)2 + (NH4)2CO3 기준

 

 

 

 

 

수용액의 어는점과 끓는점. 0.050 m FeCl3

 

 

다음 각 수용액의 어는점과 끓는점을 계산하라.

단, 용질은 100% 해리한다고 가정할 것.

a) 0.050 m MgCl2

b) 0.050 m FeCl3

 

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b) 0.050 m FeCl3

 

ΔTb = 4 × 0.51 × 0.050 = 0.10

---> 끓는점 = 100 + 0.10 = 100.10℃

 

ΔTf = 4 × 1.86 × 0.050 = 0.37

---> 어는점 = 0 – 0.37 = –0.37℃

 

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[키워드] FeCl3의 어는점 기준, FeCl3의 끓는점 기준, FeCl3 용액의 어는점 기준, FeCl3 용액의 끓는점 기준, FeCl3 수용액의 어는점 기준, FeCl3 수용액의 끓는점 기준

 

 

 

 

 

redox balance. S2O3^2- + I2 → S4O6^2- + I^- (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. I2 + S2O3^2- → I^- + S4O6^2-

 

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2S2O3^2- + I2 → S4O6^2- + 2I^-

2S2O3^2-(aq) + I2(s) → S4O6^2-(aq) + 2I^-(aq)

 

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[키워드] redox S2O3^2- + I2, redox I2 + S2O3^2-, redox S2O3^2- → S4O6^2-, redox I2 → I^-