0.15 M Ca(BrO2)2 용액의 pH

0.15 M Ca(BrO2)2 용액의 pH

pH of a 0.15 M solution of Ca(BrO2)2

 

 

Determine the pH of a 0.15 M solution of Ca(BrO2)2 at 25℃.

At the same temperature,

Ka for HBrO2 = 5.6×10^(-7) and Kb for Ca(OH)2 > 1.

 

 

 

Ca(BrO2)2는 가용성염이므로,

물에서 100% 이온화된다고 가정하면,

Ca(BrO2)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2BrO2^-(aq)

 

[BrO2^-] = 2 × [Ca(BrO2)2]

= 2 × 0.15 = 0.30 M

 

 

 

BrO2^-는 약산(HBrO2)의 짝염기이므로,

비교적 강한 염기

---> 물과 가수분해

( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5502 )

 

 

 

가수분해 반응식

BrO2^-(aq) + H2O(l) ⇌ HBrO2(aq) + OH^-(aq)

 

Kh = Kb = Kw / Ka

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2937 )

 

= 10^(-14) / (5.6×10^(-7))

= 1.7857×10^(-8)

 

 

 

Kb = [HBrO2] [OH^-] / [BrO2^-]

= (x) (x) / (0.30–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

0.30–x ≒ 0.30 이라 근사처리하면,

Kb = x^2 / 0.30

 

x = [Kb × 0.30]^(1/2)

= [1.7857×10^(-8) × 0.30]^(1/2)

= 7.32×10^(-5) M = [OH^-]

 

 

 

pOH = –log[OH^-]

= –log(7.32×10^(-5))

= 4.14

 

 

 

pH = 14 – 4.14

= 9.86

 

 

 

답: pH = 9.86

 

 

 

 

[키워드] 0.15 M Ca(BrO2)2 용액의 pH 기준, 0.15 M Ca(BrO2)2 용액의 pH dic