pH 3.0 아세트산 용액 10배 희석 후 pH

pH 3.0 아세트산 용액 10배 희석 후 pH

 

 

pH = 3.0인 아세트산(CH3COOH) 수용액을

물로 10배 희석하였다. 이 희석 용액의 pH는?

 

 

 

강산의 경우,

[H^+] ≒ [강산] 이지만,

 

약산의 경우,

[H^+] ≠ [약산]

 

 

 

pH = –log[H^+] = 3.0

 

[H^+] = 10^(-3.0) M

---> 평형에서, [H^+]

 

 

 

CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) 이므로,

Ka = x^2 / C

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

C = x^2 / Ka

= (10^(-3.0))^2 / (1.8×10^(-5))

= 0.056 M

---> (C–x) ≒ C 라고 가정하고 계산한

pH 3.0인 아세트산 용액의 대략적인 몰농도

 

 

 

희석배수 = 희석전 농도 / 희석후 농도

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4473 )

 

희석후 농도 = 희석전 농도 / 희석배수

= 0.056 M / 10

= 0.0056 M

 

 

 

x = [Ka × C]^(1/2)

= [1.8×10^(-5) × 0.0056]^(1/2)

= 0.00032 M = [H^+]

 

 

 

pH = –log(0.00032)

= 3.5

---> (C–x) ≒ C 라고 가정하고 계산한

0.0056 M 아세트산 용액의 대략적인 pH

 

 

 

답: 3.0 < pH < 4.0

 

 

 

 

[키워드] 약산 희석 용액의 pH 기준, 아세트산 희석 용액의 pH 기준