반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형484 25℃ strong base solution pOH 1.88 KOH Ba(OH)2 25℃ strong base solution pOH 1.88 KOH Ba(OH)2 The pOH of a strong base solution is 1.88 at 25℃. Calculate the concentration of the base if (a) the base is KOH and (b) the base is Ba(OH)2. --------------------------------------------------- pOH = –log[OH^-] = 1.88 [OH^-] = 10^(–1.88) = 0.0132 M (a) KOH(aq) → K^+(aq) + OH^-(aq) [KOH] = [OH^-] = 0.0132 M [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/4025 ] 0.1.. 2021. 11. 12. 0.2 M HNO3 30 mL + 0.2 M NaOH 50 mL 용액의 pH는 12.7 0.2 M HNO3 30 mL + 0.2 M NaOH 50 mL 용액의 pH는 12.7 0.20 M 질산 용액 30 mL와 0.20 M 수산화나트륨 용액 50 mL를 혼합한 용액의 pH는? --------------------------------------------------- HNO3(= H^+)의 몰수를 계산하면, (0.2 mmol/mL) × 30 mL = 6 mmol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) NaOH(= OH^-)의 몰수를 계산하면, (0.2 mmol/mL) × 50 mL = 10 mmol HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O HNO3 : NaOH = 1 : 1 반응하고, HNO3의 몰수 < NaOH의 몰수 이므로, 반응 후 남아있는 NaOH의.. 2021. 11. 12. 0.100 M HCl 40.0 mL + 0.100 M NaOH 45.0 mL 용액의 pH 0.100 M HCl 40.0 mL + 0.100 M NaOH 45.0 mL 용액의 pH > 중화점 이후 용액의 pH --------------------------------------------------- ▶ 참고: 강산-강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2732 ] --------------------------------------------------- 0.100 M HCl 40.0 mL에 들어있는 HCl의 몰수 = (0.100 mol/L) (40.0/1000 L) = 0.00400 mol HCl 0.100 M NaOH 45.0 mL에 들어있는 NaOH의 몰수 = (0.100 mol/L) (45.0/1000 L) = 0.00450 mol NaOH HCl의 몰수 < .. 2021. 11. 10. 산성염 염기성염. AlCl3 K2O NH4Cl SO3 KNO3 산성염 염기성염. AlCl3 K2O NH4Cl SO3 KNO3 다음 물질로 만든 0.100 M 수용액의 액성을 판단하고, 그 이유를 설명하여라. AlCl3*9H2O K2O NH4Cl SO3 KNO3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산성염 염기성염 중성염 [ https://ywpop.tistory.com/4300 ] ▶ 참고: 강산 강염기 약산 약염기 [ https://ywpop.tistory.com/7421 ] --------------------------------------------------- ▶ AlCl3(aq): 산성 > 크기가 작고 전하가 큰 금속 양이온(Al^3+)과 강산의 짝염기(Cl^-)로 이루어진 염은 산성 용액.. 2021. 11. 4. 0.10 M 아세트산 용액의 pH. 단, log1.8 = 0.255 0.10 M 아세트산 용액의 pH. 단, log1.8 = 0.255 Ka = 1.8×10^(-5) x = [Ka × C]^(1/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) = [(1.8×10^(-5)) × 0.10]^(1/2) = (1.8×10^(-6))^(1/2) = [H^+] pH = –log[H^+] = –log( (1.8×10^(-6))^(1/2) ) = –(1/2) log( 1.8×10^(-6) ) = –(1/2) [log(1.8) + log(10^(-6))] = –(1/2) [0.255 + (–6)] = 2.8725 답: pH = 2.87 [키워드] 아세트산 용액의 pH 기준, 로그 계산 기준, 로그함수 계산 기준 2021. 11. 2. 물의 자동이온화. self-ionization of water 물의 자동이온화. self-ionization of water auto-ionization of water. auto-dissociation of water --------------------------------------------------- ▶ 참고: 물의 자동이온화 [ https://ywpop.tistory.com/2704 ] --------------------------------------------------- 물의 자동이온화 과정에서 산과 염기를 혼동하지 않으려면, 브뢴스테드-로우리 산-염기 개념을 제대로 이해하고 있어야 된다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2696 ) 물의 자동이온화는 A라는 H2O(산 역할)와 B라는 H2O(염기 역할) 사이의 산-염기 반.. 2021. 10. 31. weak acid 4 g pH 2.56 250.0 mL pH 4.26 mol mass weak acid 4 g pH 2.56 250.0 mL pH 4.26 mol mass 일양성자성 약산 4 g을 물에 녹여 pH 2.56이고, 전체 부피 250.0 mL인 용액을 만들었다. Four grams of a monoprotic weak acid are dissolved in water to make 250.0 mL of solution with a pH of 2.56. The solution is divided into two equal parts, A and B. Solution A is titrated with strong base to its equivalence point. Solution B is added to solution A after solution A is neutralize.. 2021. 10. 30. 0.84 M C6H5NH3NO3 용액의 pH 0.84 M C6H5NH3NO3 용액의 pH Calculate the pH of a 0.84 M solution of C6H5NH3NO3 Kb for C6H5NH2 = 3.8×10^(-10) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.1 M CH3COONa 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/14855 ] --------------------------------------------------- 약염기의 짝산의 가수분해 반응식 C6H5NH3^+(aq) + H2O(l) ⇌ C6H5NH2(aq) + H3O^+(aq) ( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5502 ) Kh = Ka = Kw.. 2021. 10. 29. 0.01 M 약산 용액의 pH. Ka = 10^(-5) 0.01 M 약산 용액의 pH. Ka = 10^(-5) 어떤 산의 Ka는 10^(-5) 이다. 이 산 0.01 M 용액의 pH는? --------------------------------------------------- x = [Ka × C]^(1/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) = [(10^(-5)) × 0.01]^(1/2) = 0.0003162 M = [H^+] 0.01 M × (5/100) = 0.0005 > 0.0003162 ---> 5% 검증 통과. pH = –log[H^+] = –log(0.0003162) = 3.5 답: pH = 3.5 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19748 ] 어떤 산의 Ka는 10^(-5) 이다... 2021. 10. 28. 다양성자 산에서 Ka1 > Ka2 > Ka3 인 이유 다양성자 산에서 Ka1 > Ka2 > Ka3 인 이유 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 탄산의 이온화. 탄산은 2가산 [ https://ywpop.tistory.com/7096 ] --------------------------------------------------- ▶ 1단계 이온화: H3A(aq) ⇌ H^+(aq) + H2A^-(aq) ... Ka1 ▶ 2단계 이온화: H2A^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HA^2-(aq) ... Ka2 ▶ 3단계 이온화: HA^2-(aq) ⇌ H^+(aq) + A^3-(aq) ... Ka3 1단계 이온화는 중성 분자(H3A)에서 +1가 양이온(H^+)이 떨어져 나가는 것. 2단계 이온화는 .. 2021. 10. 27. 이전 1 ··· 23 24 25 26 27 28 29 ··· 49 다음 반응형
