0.28 M 염산(HCl) 용액의 pH
---------------------------------------------------
▶ 참고: 염산 용액의 pH
[ https://ywpop.tistory.com/11381 ]
---------------------------------------------------
pH = –log[H^+]
= –log(0.28)
= 0.55
답: pH = 0.55
[키워드] HCl 용액의 pH 기준문서, 염산 용액의 pH 기준문서
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [16장] 산-염기 평형' 카테고리의 다른 글
| 포름산 완충용액에서 0.010 M 포름산의 이온화 백분율 (0) | 2021.10.02 |
|---|---|
| 산과 염기에 대한 다음 설명 중 틀린 것 (0) | 2021.10.02 |
| 0.16 M 일양성자산의 pH. Ka = 1.3×10^(-10) (0) | 2021.10.02 |
| 산의 짝염기 중에서 가장 강염기. HF (0) | 2021.10.02 |
| 수소 이온 농도가 1.5 M인 HCl 용액의 OH^- 이온 농도(M) (0) | 2021.10.02 |
| HCO3^-의 짝염기 (0) | 2021.10.02 |
| water 1000 mL NaOH Ba(OH)2 10.0 g 1.50 M HCl 108.9 mL (2) | 2021.09.29 |
| pH가 10.66인 0.30 M 약염기 용액의 Kb 계산 (0) | 2021.09.25 |
댓글