포름산 완충용액에서 0.010 M 포름산의 이온화 백분율

포름산 완충용액에서 0.010 M 포름산의 이온화 백분율

 

 

0.010 M HCOOH와 0.050 M HCOONa로 이루어진 용액에서

포름산(HCOOH)의 이온화 백분율을 구하시오.

HCOOH의 Ka = 1.7×10^(-4)

 

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Henderson-Hasselbalch 식

pH = pKa + log([짝염기]/[약산])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= –log(1.7×10^(-4)) + log(0.050 / 0.010)

= 4.47

 

 

 

pH = –log[H^+] = 4.47 이므로,

[H^+] = 10^(-4.47) M

---> 평형에서의 [H^+]

 

 

 

이온화 % = 이온화 백분율

= (산의 평형농도 / 산의 초기농도) × 100

= ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3146 )

 

= (10^(-4.47) / 0.010) × 100

= 0.34%

 

 

 

답: 0.34%