728x170
0.2 M HNO3 30 mL + 0.2 M NaOH 50 mL 용액의 pH는 12.7
0.20 M 질산 용액 30 mL와
0.20 M 수산화나트륨 용액 50 mL를 혼합한 용액의 pH는?
---------------------------------------------------
HNO3(= H^+)의 몰수를 계산하면,
(0.2 mmol/mL) × 30 mL = 6 mmol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
NaOH(= OH^-)의 몰수를 계산하면,
(0.2 mmol/mL) × 50 mL = 10 mmol
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
HNO3 : NaOH = 1 : 1 반응하고,
HNO3의 몰수 < NaOH의 몰수 이므로,
반응 후 남아있는 NaOH의 몰수를 계산하면,
10 – 6 = 4 mmol
NaOH의 몰농도를 계산하면,
4 mmol / (30+50 mL) = 0.05 M
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )
pH = 14 – pOH
= 14 – (–log(0.05)) = 12.7
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )
답: pH = 12.7
[키워드] HNO3 + NaOH pH 기준문서, HNO3 + NaOH 기준문서
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [16장] 산-염기 평형' 카테고리의 다른 글
Ka와 pH 관계. pKa와 pH 관계 (0) | 2021.11.14 |
---|---|
0.20 M HA Ka = 1.2×10^(-6) [H3O^+] (1) | 2021.11.12 |
0.250 mol HX 655 mL pH 3.54 Ka (0) | 2021.11.12 |
25℃ strong base solution pOH 1.88 KOH Ba(OH)2 (0) | 2021.11.12 |
0.100 M HCl 40.0 mL + 0.100 M NaOH 45.0 mL 용액의 pH (0) | 2021.11.10 |
산성염 염기성염. AlCl3 K2O NH4Cl SO3 KNO3 (0) | 2021.11.04 |
0.10 M 아세트산 용액의 pH. 단, log1.8 = 0.255 (0) | 2021.11.02 |
물의 자동이온화. self-ionization of water (0) | 2021.10.31 |
댓글