반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형484 21℃ 0.950 atm HCl gas 1.25 L 0.150 M NH3 0.500 L pH 21℃ 0.950 atm HCl gas 1.25 L 0.150 M NH3 0.500 L pH A sample of 1.25 L of HCl gas at 21℃ and 0.950 atm is bubbled through 0.500 L of 0.150 M NH3 solution. Calculate the pH of the resulting solution assuming that all the HCl dissolves and that the volume of the solution remains 0.500 L. Kb for NH3 = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- PV = nRT 로부터, ( 참고 https://ywpop.t.. 2021. 11. 24. 반중화점에서 약산과 짝염기의 농도는 같다 반중화점에서 약산과 짝염기의 농도는 같다 반당량점에서 약산과 짝염기의 농도는 같다 --------------------------------------------------- 예를 들어, 약산인 아세트산 10 mol을 강염기인 NaOH로 적정하는 실험에서, 산-염기 중화 반응식 CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O CH3COOH : NaOH : CH3COONa = 약산 : 강염기 : 짝산 = 1 : 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 강염기 1 mol을 가하면 (적정하면), 약산 1 mol이 소모되고 (감소하고), 짝염기 1 mol이 생성된다 (증가한다). ---> 가한 강염기의 몰수만큼, 약산은 소모되고, 짝염기는 생성된다. 이 실험에서 반중화점이란? 아세트산 10 mol의 반(.. 2021. 11. 24. 중성으로 존재하는 아스피린의 백분율 중성으로 존재하는 아스피린의 백분율 아스피린은 체온에서 Ka = 3×10^(-5). 한 알에 325 mg 아스피린 포함하는 알약 두 알 복용, pH = 2인 1 L의 위에서 100% 용해되었을 때, 중성으로 존재하는 아스피린의 백분율은? 1) 99.7% 2) 94.5% 3) 45.6% 4) 5.5% --------------------------------------------------- ※ 정량적인 계산을 하기 전에, 아스피린은 약산이므로, 순수한 물에서도 이온화되는 양은 극히 일부. 근데, pH = 2의 산성 조건이라면, 공통 이온 효과로 인해, 더더욱 감소될 것으로 예상할 수 있다. 필자가 이 문제를 접했을 때, 만약 계산할 시간이 없다면, 그냥 1번 찍고 다음 문제로 넘어갈 것이다. ------.. 2021. 11. 23. 6.0 M HNO3 용액의 [OH^-]와 6.0 M NaOH 용액의 [H^+] 6.0 M HNO3 용액의 [OH^-]와 6.0 M NaOH 용액의 [H^+] --------------------------------------------------- [1] 6.0 M HNO3 용액의 [OH^-] 6.0 M HNO3 용액의 [H^+] = 6.0 M 이고, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/17072 ) [H^+] [OH^-] = 1.0×10^(-14) 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 ) [OH^-] = (1.0×10^(-14)) / (6.0) = 1.7×10^(-15) M [참고] pH = –log(6.0) = –0.78 pOH = 14 – (–0.78) = 14.78 또는 pOH = –log(1.7×10^(-15)) =.. 2021. 11. 21. 1.0 M OH^- 용액의 pH와 pOH 1.0 M OH^- 용액의 pH와 pOH --------------------------------------------------- ▶ 참고: pH의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/2706 ] --------------------------------------------------- pOH = –log[OH^-] = –log(1.0) = 0.00 pH = 14.00 – pOH = 14.00 – 0.00 = 14.00 2021. 11. 17. 산성염 염기성염. NH4C2H3O2 NH4CN Al2(SO4)3 산성염 염기성염. NH4C2H3O2 NH4CN Al2(SO4)3 다음 각 염의 수용액이 산성, 염기성, 중성인지 예측하라. a) NH4C2H3O2 b) NH4CN c) Al2(SO4)3 Predict whether an aqueous solution of each of the following salts will be acidic, basic, or neutral. a) NH4C2H3O2 b) NH4CN c) Al2(SO4)3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산성염 염기성염 중성염 [ https://ywpop.tistory.com/4300 ] ▶ 참고: 강산 강염기 약산 약염기 [ https://ywpop.tistory.com/742.. 2021. 11. 17. pH가 11.50인 NaOH 수용액의 농도 pH가 11.50인 NaOH 수용액의 농도 --------------------------------------------------- ▶ 참고: NaOH 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/12474 ] --------------------------------------------------- pOH = 14 – pH = 14 – 11.50 = 2.50 [OH^-] = 10^(-2.50) = 0.00316 M 답: 3.16×10^(-3) M 2021. 11. 16. Ka와 pH 관계. pKa와 pH 관계 Ka와 pH 관계. pKa와 pH 관계 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산과 산 해리 상수, Ka [ https://ywpop.tistory.com/15323 ] > Ka 값이 클수록, 강한 산. ---> 평형에서 H^+ 농도가 크다. ▶ 0.1 M CH3COOH 용액의 pH 계산 > CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) > pKa = –logKa = –log(1.8×10^(-5)) = 4.74 x = [Ka × C]^(1/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) = [(1.8×10^(-5)) (0.1)]^(1/2) = 0.001342 M = [H^+] pH = –log[H^+] = –log.. 2021. 11. 14. 0.20 M HA Ka = 1.2×10^(-6) [H3O^+] 0.20 M HA Ka = 1.2×10^(-6) [H3O^+] HA는 약산이다. 만약 이 HA의 Ka값이 1.2×10^(-6) 일 때, 0.20 M HA의 [H3O^+]는? --------------------------------------------------- x = [Ka × C]^(1/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) = [(1.2×10^(-6)) × 0.20]^(1/2) = 0.00049 M = [H3O^+] 답: 4.9×10^(-4) M 2021. 11. 12. 0.250 mol HX 655 mL pH 3.54 Ka 0.250 mol HX 655 mL pH 3.54 Ka HX 0.250 mol을 충분한 물에 녹여서 655 mL 용액을 만들었다. 이때 용액의 pH가 3.54인 경우, HX의 Ka값은? --------------------------------------------------- [HX] = 0.250 mol / 0.655 L = 0.382 M pH = –log[H^+] = 3.54 [H^+] = 10^(–3.54) M = x Ka = x^2 / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) = (10^(–3.54))^2 / (0.382 – 10^(–3.54)) = 2.18×10^(-7) 2021. 11. 12. 이전 1 ··· 22 23 24 25 26 27 28 ··· 49 다음 반응형