0.84 M C6H5NH3NO3 용액의 pH

0.84 M C6H5NH3NO3 용액의 pH

 

 

Calculate the pH of a 0.84 M solution of C6H5NH3NO3

Kb for C6H5NH2 = 3.8×10^(-10)

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 0.1 M CH3COONa 용액의 pH

[ https://ywpop.tistory.com/14855 ]

---------------------------------------------------

 

약염기의 짝산의 가수분해 반응식

C6H5NH3^+(aq) + H2O(l) ⇌ C6H5NH2(aq) + H3O^+(aq)

( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5502 )

 

 

 

Kh = Ka = Kw / Kb

= (10^(-14)) / (3.8×10^(-10))

= 2.63×10^(-5)

 

 

 

x = [Ka × C]^(1/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

= [(2.63×10^(-5)) × 0.84]^(1/2)

= 0.0047 M = [H3O^+]

 

 

 

pH = –log[H3O^+]

= –log(0.0047) = 2.33

 

 

 

답: pH = 2.33

 

 

 

 

[키워드] 약염기의 짝산의 가수분해 기준문서