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0.250 mol HX 655 mL pH 3.54 Ka
HX 0.250 mol을 충분한 물에 녹여서 655 mL 용액을 만들었다.
이때 용액의 pH가 3.54인 경우, HX의 Ka값은?
---------------------------------------------------
[HX] = 0.250 mol / 0.655 L
= 0.382 M
pH = –log[H^+] = 3.54
[H^+] = 10^(–3.54) M = x
Ka = x^2 / (C–x)
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
= (10^(–3.54))^2 / (0.382 – 10^(–3.54))
= 2.18×10^(-7)
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