sucrose water first order 6.17×10^(-4) s^-1 t_1/2 minute 3/4
슈크로스와 물의 반응은 슈크로스에 대하여 일차 반응이다.
이 반응의 속도 상수는 6.17×10^(-4) s^-1이었다.
a) 이 반응의 t_1/2를 분 단위로 구하시오.
b) 슈크로스의 3/4이 반응하는데 몇 분이 소요되겠는가?
The reaction of sucrose with water
was found to be first-order with respect to sucrose.
The rate constant under the conditions of the experiments
was 6.17×10^(-4) s^-1.
a) Calculate the value of t_1/2 for this reaction in minutes.
b) How many minutes would it take
for three-quarters of the sucrose to react?
---------------------------------------------------
a)
t_1/2 = 0.693 / k
( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 )
= 0.693 / (6.17×10^(-4) s^-1)
= 1123.18 s
1123.18 s × (1 min / 60 s) = 18.7 min
---> t_1/2 for this reaction in minutes
b)
처음 양의 2/4 (= 1/2) 반응 시간 = t_1/2.
남아있는 양의 1/2 (= 처음 양의 3/4) 반응 시간은
2번의 반감기를 거친 셈이므로,
2 × 18.7 min = 37.4 min
또는
ln(C_t / C_0) = –k•t
t = –ln((1/4) / 1) / (6.17×10^(-4) s^-1)
= 2246.83 s
2246.83 s × (1 min / 60 s) = 37.4 min
[키워드] 1차 반응 기준문서, 일차 반응 기준문서, The reaction of sucrose with water is a first-order reaction for sucrose. The rate constant of this reaction was 6.17×10^(-4) s^-1. Find t_1/2 of this reaction in minutes. How many minutes will it take for 3/4 of the sucrose to react?
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