sucrose first order 6.17×10^-4 s^-1 35 °C H^+ 0.10 M

sucrose first order 6.17×10^-4 s^-1 35 °C H^+ 0.10 M

 

 

The reaction of sucrose with water in an acidic solution is

C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6

The reaction is first order with a rate constant of

6.17×10^-4 s^-1 at 35 °C, when [H^+] = 0.10 M.

Suppose that in an experiment

the initial sucrose concentration was 0.40 M.

a) What will the concentration be

after exactly 2 hours (i.e., 2.00 h)?

b) How many minutes will it take

for the concentration of sucrose to drop to 0.30 M?

 

 

산성 용액에서 수크로스와 물의 반응은 다음과 같다.

C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6

이 반응은 일차 반응이며, H^+의 농도가 0.10 M일 때,

35℃에서 속도 상수는 6.17×10^(-4) s^-1이다.

어떤 실험에서 수크로스의 초기 농도가 0.40 M이라고 가정하자.

a) 반응이 시작된 지 정확히 두 시간 뒤에

수크로스의 농도는 얼마가 되겠는가?

b) 수크로스의 농도가 0.30 M로 감소할 때까지

몇 분이 소요되겠는가?

 

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1차 반응

ln(C_t / C_0) = –k•t

( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 )

 

ln(C_t / 0.40) = –(6.17×10^(-4)) (2×3600)

 

C_t / 0.40 = e^[–(6.17×10^(-4)) (2×3600)]

 

C_t = e^[–(6.17×10^(-4)) (2×3600)] (0.40)

= 0.00471 M

 

 

 

 

ln(0.30 / 0.40) = –(6.17×10^(-4)) t

 

t = –ln(0.30 / 0.40) / (6.17×10^(-4))

= 466.26 s

 

466.26 s × (1 min / 60 s)

= 7.77 min

 

 

 

 

[키워드] 수크로스 일차 반응 기준문서, 수크로스 1차 반응 기준문서, sucrose first order dic