reaction A2 → B + C rate = (1.0×10^(-2) min^-1) [A2]

reaction A2 → B + C rate = (1.0×10^(-2) min^-1) [A2]

 

 

The reaction A2 → B + C obeys the rate law:

rate = (1.0×10^(-2) min^-1) [A2] at 298 K.

How long will it take for the reaction to reach 60% completion?

 

------------------------

 

rate = (1.0×10^(-2) min^-1) [A2]

 

rate = (1.0×10^(-2) /min) [A2]

 

rate = k [A2]

 

 

 

“[A2]의 지수가 1” 이므로,

이 반응은 1차 반응. 또는

 

“k의 단위가 /시간” 이므로,

이 반응은 1차 반응.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/26 )

 

 

 

1차 반응 속도식

ln([A]_t / [A]_0) = –k•t

 

 

 

반응이 60% 완료되었다는 것은

초기 농도의 40%가 남아있다는 의미.

[A]_0 = 100 이라면,

[A]_t = 40.

 

 

 

t = –ln([A]_t / [A]_0) / k

= –ln(40 / 100) / (1.0×10^(-2))

= 91.6 min

 

 

 

답: 91.6 min

 

 

 

 

[키워드] 1차 반응 기준