속도 법칙 구하기. [A]=0.05 M, [B]=0.1 M일 때, 속도 구하기
실험 번호 | [A] (M) | [B] (M) | 초기 속도 (M/s) |
1 | 0.100 | 0.100 | 4.0×10^(-5) |
2 | 0.100 | 0.200 | 4.0×10^(-5) |
3 | 0.200 | 0.100 | 16.0×10^(-5) |
A + B → C 반응에서,
[A] = 0.05 M, [B] = 0.1 M 일 때, 속도를 구하시오.
------------------------
속도 법칙
rate = k [A]^x [B]^y
( 참고 https://ywpop.tistory.com/30 )
▶ 1번 → 2번: [A] 고정, [B] 2배 증가
> 속도 변화 없음
> [B]에 대해 0차
---> y = 0 이므로, [B]^0
( 참고 https://ywpop.tistory.com/24540 )
▶ 1번 → 3번: [B] 고정, [A] 2배 증가
> 속도 4배 증가
> [A]에 대해 2차
---> x = 2 이므로, [A]^2
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3712 )
rate = k [A]^2
---> 속도 법칙
[참고] 반응 차수
x + y = 2 + 0 = 2 이므로,
이 반응은 2차 반응이다.
(아무 실험 번호나 골라서,)
1번 실험을 사용하여, 속도 상수 값을 구하면,
rate = k [A]^2
4.0×10^(-5) M/s = k (0.100 M)^2
k = (4.0×10^(-5)) / (0.100)^2
= 0.004 M^(-1) s^(-1)
= 0.004 /M•s
---> 속도 상수
[A] = 0.05 M, [B] = 0.1 M 일 때,
속도를 구하면,
rate = k [A]^2
= (0.004 /M•s) (0.05 M)^2
= (0.004) (0.05)^2
= 1×10^(-5) M/s
[키워드] 속도 법칙 구하기 기준, 속도 상수 구하기 기준, 2차 반응 기준, 속도 법칙 구하기 사전, 속도 상수 구하기 사전, 2차 반응 사전, 속도 법칙 기준, 반응 차수 기준, 속도 상수 기준, 속도 법칙 사전, 반응 차수 사전, 속도 상수 사전
'일반화학 > [14장] 화학반응 속도론' 카테고리의 다른 글
정상상태. A → B → C (1) | 2025.02.13 |
---|---|
충돌 이론. 충돌 모형. 온도 증가 시 (2) | 2025.01.31 |
2N2O5(g) → 2N2O4(g) + O2(g) 반응의 활성화에너지 계산 (0) | 2024.10.28 |
화학 반응 속도의 범위. reaction rates time scales (0) | 2024.10.24 |
2HI(g) → H2(g) + I2(g) 410℃ 반응 차수 속도 상수 (0) | 2024.10.14 |
gas-phase reaction at 290℃ ClCO2CCl3(g) → 2COCl2(g) (1) | 2024.10.12 |
C2H5I(g) → C2H4(g) + HI(g) 반응 차수와 속도 상수 (1) | 2024.10.10 |
물질 A가 일차 반응으로 세 번의 반감기 후 10.0 g (4) | 2024.10.09 |
댓글