65℃에서 순수한 사염화 탄소의 증기압은 504 mmHg

65℃에서 순수한 사염화 탄소의 증기압은 504 mmHg

65℃ CCl4 504 mmHg C10H8 25.00 g CCl4 483 mmHg

 

 

The vapor pressure of pure CCl4 at 65℃ is 504 mmHg.

How many grams of naphthalene (C10H8) must be added

to 25.00 g of CCl4 so that the vapor pressure of CCl4

over the solution is 483 mmHg? Assume that

the vapor pressure of naphthalene at 65℃ is negligible.

 

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증기압 내림과 라울의 법칙

ΔP_용액 = X_용질 • P°_용매

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2646 )

 

 

 

ΔP_용액 = 504 – 483 = 21 mmHg

 

 

 

X_용질 = ΔP_용액 / P°_용매

= 21 / 504

= 0.04167

 

 

 

CCl4의 몰질량 = 153.82 g/mol 이므로,

25.00 g / (153.82 g/mol) = 0.1625 mol CCl4

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

A의 몰분율 = A의 몰수 / (A의 몰수 + B의 몰수)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

C10H8의 몰수 = x 라 두면,

0.04167 = 0.1625 / (0.1625 + x)

 

0.04167(0.1625 + x) = 0.1625

 

0.04167(0.1625) + 0.04167x = 0.1625

 

0.04167x = 0.1625 – 0.04167(0.1625)

 

x = [0.1625 – 0.04167(0.1625)] / 0.04167

= 3.7372 mol C10H8

 

 

 

C10H8의 몰질량 = 128.17 g/mol 이므로,

3.7372 mol × (128.17 g/mol) = 478.9969 g C10H8

 

 

 

답: 479.0 g