water 100.0 g 6.85 g 1.024 g/mL 20℃ 4.61 atm mol mass
A solution of 6.85 g of a carbohydrate in 100.0 g of water
has a density of 1.024 g/mL and
an osmotic pressure of 4.61 atm at 20.0℃.
Calculate the molar mass of the carbohydrate.
---------------------------------------------------
π = MRT
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1921 )
M = π / RT
= (4.61) / [(0.08206) (273.15 + 20.0)]
= 0.191637 M
용액의 질량
= 용질의 질량 + 용매의 질량
= 6.85 + 100.0 = 106.85 g
밀도 = 질량 / 부피 이므로,
용액의 부피
= 용액의 질량 / 용액의 밀도
= 106.85 g / (1.024 g/mL) = 104.3457 mL
= 0.1043457 L
용질의 몰수
= (0.191637 mol/L) (0.1043457 L) = 0.0199965 mol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
용질의 몰질량
= 6.85 g / 0.0199965 mol
= 342.5599 g/mol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
답: 343 g/mol
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