25℃ 1기압 4.14 mg 시료 10 mL 용액 1.54 mmHg

25℃ 1기압 4.14 mg 시료 10 mL 용액 1.54 mmHg

 

 

25℃ 1기압에서 4.14 mg 비전해질 시료를

물에 녹여 10 mL 용액을 만들었다.

이 용액의 삼투압이 1.54 mmHg일 때,

시료의 분자량은?

 

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삼투압, π = MRT

> π = 삼투압(atm), V = 용액의 부피(L), n = 용질의 몰수(mol)

> R = 기체상수(0.08206 atm•L/mol•K), T = 절대온도(K), M = 용액의 몰농도(mol/L)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1921 )

 

 

 

기체상수의 압력 단위가 atm이므로,

1.54 mmHg는 atm 단위로 환산할 것.

(1.54 mmHg) (1 atm / 760 mmHg) = 1.54/760 atm

 

 

 

M = π / RT

= (1.54/760) / [(0.08206) (273.15 + 25)]

= 8.282×10^(-5) mol/L

---> 용액의 몰농도

 

 

 

(8.282×10^(-5) mol/L) (10/1000 L)

= 8.282×10^(-7) mol

---> 시료의 몰수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

(4.14/1000 g) / (8.282×10^(-7) mol)

= 4998.79 g/mol

---> 시료의 몰질량

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 4999 g/mol