water 100.0 g 7.00 g 1.024 g/mL 20℃ 4.70 atm mol mass
A solution of 7.00 g of a carbohydrate in 100.0 g of water
has a density of 1.024 g/mL and
an osmotic pressure of 4.70 atm at 20.0℃.
Calculate the molar mass of the carbohydrate.
---------------------------------------------------
π = MRT
( 참고 https://ywpop.tistory.com/1921 )
M = π / RT
= (4.70) / [(0.08206) (273.15 + 20.0)]
= 0.195378 M
용액의 질량
= 용질의 질량 + 용매의 질량
= 7.00 + 100.0 = 107.0 g
밀도 = 질량 / 부피 이므로,
용액의 부피
= 용액의 질량 / 용액의 밀도
= 107.0 g / (1.024 g/mL) = 104.4921875 mL
= 0.1044921875 L
용질의 몰수
= (0.195378 mol/L) (0.1044921875 L) = 0.0204154746 mol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
용질의 몰질량
= 7.00 g / 0.0204154746 mol
= 342.877 g/mol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
답: 343 g/mol
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/23011 ] water 100.0 g 6.85 g 1.024 g/mL 20℃ 4.61 atm mol mass
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