H2S와 HCl의 끓는점 비교

H2S와 HCl의 끓는점 비교

Why does H2S have a high boiling point than HCl?

 

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[그림] 물 분자의 수소 결합.

물 1개 분자당 4개의 수소 결합.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2597 )

 

 

 

H2S, HCl, 둘 다 극성 결합으로 이루어진 극성 분자인데,

 

H2S는 한 분자당 4개의 쌍극자-쌍극자 힘으로 상호작용하고 있고,

( H2S와 H2O의 분자 기하구조가 유사하기 때문에,

H2S와 H2O의 분자간 힘 작용 방식은 동일하다. )

 

HCl은 한 분자당 2개의 쌍극자-쌍극자 힘으로 상호작용하고 있다.

 

 

 

비록 몰질량은 HCl이 더 크지만,

H2S의 분자당 상호작용 개수가 더 많기 때문에,

H2S의 끓는점이 더 높다.

 

 

 

 

[참고]

> H2S의 끓는점: –60℃ (H2S의 몰질량 = 34.08 g/mol)

> HCl의 끓는점: –85.05℃ (HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol)

 

 

 

 

[키워드] H2S HCl boiling point 기준문서, H2S HCl 끓는점 기준문서, HCl H2S 끓는점 기준문서