300 K 260 torr, 330 K 380 torr ΔH_vap

300 K 260 torr, 330 K 380 torr ΔH_vap

 

 

어떤 화합물의 증기압이

300 K에서 260 torr, 330 K에서 380 torr일 때,

이 화합물의 ΔH_vap는?

 

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> T1 = 300 K, P1 = 260 torr

> T2 = 330 K, P2 = 380 torr

 

 

 

클라우지우스-클라페이롱 식

ln(P1/P2) = ΔH_vap/R (1/T2 – 1/T1)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3133 )

 

ln(260 / 380) = (ΔH_vap / 8.314) (1/330 – 1/300)

 

ΔH_vap = ln(260 / 380) / (1/330 – 1/300) (8.314)

= 10412 J/mol

 

 

 

답: 10.4 kJ/mol

 

 

 

 

[키워드] vapor pressure 300 K 260 torr, 330 K 380 torr molar enthalpy of vaporization