산소 13.5 g과 질소 60.4 g의 혼합물이 25℃에서 2.13 atm 압력

산소 13.5 g과 질소 60.4 g의 혼합물이 25℃에서 2.13 atm 압력

 

 

산소 13.5 g과 질소 60.4 g의 혼합물이 25℃에서 2.13 atm 압력을 가질 때,

용기의 부피는 얼마이며, 각 기체의 부분압력은 얼마인가?

 

 

A mixture containing 13.5 g of oxygen and 60.4 g of nitrogen

exerts a pressure of 2.13 atm at 25 °C.

What is the volume of the container,

and what are the partial pressures of each gas?

 

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13.5 g O2의 몰수 = 13.5 g / (32 g/mol) = 0.422 mol

 

60.4 g N2의 몰수 = 60.4 g / (28 g/mol) = 2.16 mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

전체 기체의 몰수 = 0.422 + 2.16 = 2.58 mol

 

 

 

PV = nRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

V = nRT / P

= (2.58) (0.08206) (273.15+25) / (2.13) = 29.6 L

 

 

 

O2의 분압 = (0.422/2.58) × 2.13 = 0.348 atm O2

 

N2의 분압 = (2.16/2.58) × 2.13 = 1.78 atm N2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3435 )

 

 

 

답: 29.6 L, 0.348 atm O2, 1.78 atm N2

 

 

 

 

[키워드] O2 13.5 g N2 60.4 g mixture 25℃ 2.13 atm