반응형 일반화학/[09장] 분자의 기하구조와 결합 이론192 CH3–N=C=O. isocyanatomethane의 기하구조 CH3–N=C=O. isocyanatomethane의 기하구조 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 전자영역 [ https://ywpop.tistory.com/2569 ] ▶ 참고: 전자영역별 기하구조 [ https://ywpop.tistory.com/2571 ] --------------------------------------------------- 주위 원자인 양끝 원자(단)를 제외하고, 중심 원자인 N, C, 각각의 전자영역을 체크하면, > N의 전자영역 = 3개 ---> 삼각평면 ---> 결합각도 ≒ 120도 > C의 전자영역 = 2개 ---> 직선형 ---> 결합각도 ≒ 180도 [그림] isocyanatomethane의 3D.. 2021. 10. 29. C2H2 루이스 구조 그리기 C2H2 루이스 구조 그리기 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. 2(C) + 2(H) = 2(4) + 2(1) = 10 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. H–C–C–H 10 – 3(2) = 4 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다. H는 2개로 만족. [4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 그린다. (1) 남은 4개 전자를 2개 C에 2개씩 그린다. (2) 각각의 .. 2021. 10. 6. SnH4의 분자모형. SnH4의 루이스 구조 SnH4의 분자모형. SnH4의 루이스 구조 --------------------------------------------------- ▶ Sn의 전자배치 > [Kr] 4d^10 5s^2 5p^2 ▶ Sn은 탄소(C)와 같은 14족 (4A족) 원소이므로, 결합에 사용되는 원자가 전자의 개수도 탄소처럼 4개. ---> SnH4는 CH4와 100% 동일한 루이스 구조를 갖는다. ▶ 중심원자의 전자영역 = 4 > 중심원자의 혼성오비탈 = sp^3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/11542 ) ---> 분자의 기하구조 = 정사면체 (tetrahedral) [키워드] SnH4 루이스 기준문서, stannane, 스타난, 스테난 2021. 9. 10. COF2의 루이스 구조 COF2의 루이스 구조 --------------------------------------------------- [그림] Lewis structure of carbonyl fluoride, COF2. ▶ 중심원자의 전자영역 = 3개 (1) 중심원자의 혼성오비탈 = sp2 혼성 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/11542 ) (2) 전자영역의 기하구조 = Trigonal planar (3) 3개 전자영역 중, > 주위원자(X) = 3개 > 비공유전자쌍(Y) = 0개 ---> AX3 ---> 분자의 기하구조 = Trigonal planar [그림] 삼각평면(Trigonal planar)의 3-D 구조. ▶ COF2 polar or nonpolar > 극성 공유 결합을 가지는데, 비대.. 2021. 8. 17. CH3^+ 루이스 구조 그리기. Lewis structure of CH3^+ CH3^+ 루이스 구조 그리기. Lewis structure of CH3^+ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. C + 3H – 1 = 4 + 3(1) – 1 = 6 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. 6 – 2(3) = 0 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다. ---> 남아있는 전자가 없고, C는 2주기 원소라서 최대 18 전자까지 가질 수도 없다. 끝. ( 무엇보다 .. 2021. 8. 8. 결합차수 (σ_2s)^2 (σ*_2s)^2 (σ_2p)^2 (π_2p)^2 (π*_2p)^4 결합차수 (σ_2s)^2 (σ*_2s)^2 (σ_2p)^2 (π_2p)^2 (π*_2p)^4 MO 전자배치가 다음과 같다. (σ_2s)^2 (σ*_2s)^2 (σ_2p)^2 (π_2p)^2 (π*_2p)^4 이 분자의 결합차수는? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 결합차수 [ https://ywpop.tistory.com/6879 ] > 결합성 MO: (σ_2s)^2 (σ_2p)^2 (π_2p)^2 > 반결합성 MO: (σ*_2s)^2 (π*_2p)^4 결합 차수 = (결합성 MO 전자 수 – 반결합성 MO 전자 수) / 2 = (6 – 6) / 2 = 0 답: 0 2021. 8. 4. methyl cyanoacrylate의 루이스 구조 methyl cyanoacrylate의 루이스 구조 사이아노아크릴산 메틸의 루이스 구조 --------------------------------------------------- Methyl cyanoacrylate, C5H5NO2, is the compound commonly sold as super glue. The glue works through a polymerization reaction, in which molecules of methyl cyanoacrylate form strong chemical bonds to one another and to the surfaces being glued. This process is initiated by traces of water on the s.. 2021. 8. 2. I3^+의 루이스 구조 I3^+의 루이스 구조 --------------------------------------------------- ▶ I3^-에서, 중심원자 I의 전자영역 = 5. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/11552 ) > I3^-의 원자가전자 수의 합 = 3(I) + 1 = 3(7) + 1 = 22 > I3^+의 원자가전자 수의 합 = 3(I) – 1 = 3(7) – 1 = 20 ▶ I3^+는 I3^-보다 전자 2개가 작기 때문에, I3^+에서, 중심원자 I의 전자영역 = 4. ---> 전자영역의 기하구조 = 사면체 ▶ 4개 전자영역 중, > 주위원자(X) = 2개 > 비공유전자쌍(Y) = 2개 ---> AX2E2 ---> I3^+의 기하구조 = 굽은형 ( 참고 https://ywpop.. 2021. 7. 13. N2 > N2^+ 인 것. 결합차수 N2 > N2^+ 인 것. 결합차수 N2 > N2^+ 인 것은? ① 결합차수 ② 홀전자수 ③ π_2p 분자 오비탈의 전자수 --------------------------------------------------- [그림] MO Diagrams for N2 and N2^+. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5000 ) ① 결합차수 > N2의 결합차수 = 3 > N2^+의 결합차수 = 5/2 ( 참고: 결합차수 https://ywpop.tistory.com/6879 ) ② 홀전자수 > N2의 홀전자수 = 0 > N2^+의 홀전자수 = 1 ③ π_2p 분자 오비탈의 전자수 > N2의 π_2p 분자 오비탈의 전자수 = 4 > N2^+의 π_2p 분자 오비탈의 전자수 = 4 답: ① 결.. 2021. 6. 29. XeO3 루이스 구조 그리기 XeO3 루이스 구조 그리기 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 루이스 구조 그리기 [ https://ywpop.tistory.com/6302 ] --------------------------------------------------- [1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다. (Xe) + 3(O) = (8) + 3(6) = 26 [2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다. ( Fig. 1. 참고 ) 26 – 3(2) = 20 [3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다. ( Fig. 2. 참고 ) 20 – 3(6) = 2 [4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 그린다. ( Fig. 3. 참고.. 2021. 6. 21. 이전 1 ··· 4 5 6 7 8 9 10 ··· 20 다음 반응형
