N3^- 루이스 구조 그리기. Lewis structure of N3^-

N3^- 루이스 구조 그리기. Lewis structure of N3^-

 

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▶ 참고: 루이스 구조 그리기

[ https://ywpop.tistory.com/6302 ]

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[1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.

3(N) + 1 = 3(5) + 1 = 16

 

 

 

 

[2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.

 

 

16 – 2(2) = 12

 

 

 

 

[3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.

( 무조건, 그냥 주위 원자 주변에 전자쌍 3개씩 그린다. )

 

 

12 – 2(6) = 0

 

 

 

 

[4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 그린다.

> 남아있는 전자가 없으므로,

주위 원자의 비결합전자쌍(고립전자쌍)을 사용하여,

이중 또는 삼중 결합을 그린다. 끝.

 

 

---> 3개의 공명 구조를 가진다.

 

 

300x250

 

 

▶ 형식전하 = 원자가전자수 – 비결합전자수 – (결합전자수/2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2544 )

 

 

 

[첫째 공명 구조의 형식전하]

> 첫째 질소: 5 – 2 – (6/2) = 0

> 둘째 질소: 5 – 0 – (8/2) = +1

> 셋째 질소: 5 – 6 – (2/2) = –2

 

 

 

[둘째 공명 구조의 형식전하]

> 첫째 질소: 5 – 4 – (4/2) = –1

> 둘째 질소: 5 – 0 – (8/2) = +1

> 셋째 질소: 5 – 4 – (4/2) = –1

 

 

 

[셋째 공명 구조의 형식전하]

> 첫째 질소: 5 – 6 – (2/2) = –2

> 둘째 질소: 5 – 0 – (8/2) = +1

> 셋째 질소: 5 – 2 – (6/2) = 0

 

 

 

 

[그림] 가장 안정한 N3^-의 루이스 구조.

---> 실제 N3^-의 루이스 구조.

 

형식전하가 –1, +1, –1인 구조가

0, +1, –2인 구조보다 더 안정하다.

높은 형식전하를 가진 원자는

친핵체 또는 친전자체의 공격을 더 받기 쉽다.

 

 

 

 

[키워드] N3^- 루이스 기준