에틸렌, C2H4 루이스 구조 그리기

에틸렌, C2H4 루이스 구조 그리기

Lewis structure of C2H4, ethylene

 

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▶ 참고: 루이스 구조 그리기

[ https://ywpop.tistory.com/6302 ]

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[1단계] 각 원자의 원자가전자 수의 합을 구한다.

2(C) + 4(H) = 2(4) + 4(1) = 12

 

 

 

[2단계] 화합물의 기본 골격 구조를 그린다.

( 참고: 중심원자 결정방법 https://ywpop.tistory.com/6766 )

 

 

12 – 5(2) = 2

 

 

 

[3단계] 주위 원자들이 팔전자 규칙에 맞도록 전자를 한 쌍씩 그린다.

( H는 2개로 팔전자 규칙을 만족한 상태 )

 

 

 

[4단계] 중심 원자도 팔전자 규칙에 맞도록 그린다.

왼쪽 탄소에 비결합 전자쌍 1개를 그리면,

 

 

2 – 2 = 0

 

 

남아있는 전자가 없으므로,

오른쪽 탄소의 옥텟 규칙을 만족시키기 위해

왼쪽 탄소의 비결합 전자쌍을 당겨와서 이중결합을 그린다.

 

 

---> 모든 원자들이 옥텟 규칙을 만족한다.

 

 

 

 

 

[그림] C2H4의 기하 구조.

중심 원자 C의 전자 영역 = 3개 이므로,

> C의 혼성 오비탈 = sp^2

> molecular geometry of C2H4 = trigonal planar (삼각평면)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/11542 )

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/19525 ] C2H2 루이스 구조 그리기

 

 

 

[키워드] C2H4 루이스 기준문서, 에텐 루이스 기준문서